Содержание
Энтропия является одним из способов измерения энергии и дается в джоулях на Кельвин. Если изменение энтропии является положительным, энергия поступила в систему. Если изменение энтропии отрицательно, энергия испускается. Рассчитав изменение энтропии, вы можете определить, сколько энергии создаст или потребует данная реакция.
Расчет изменения энтропии
Определите стандартные энтропии всех продуктов и реагентов, используя таблицу энтропии. Учитывая уравнение 2H2O + CO2? CH4 + 2O2, энтропии будут 188,7 для H2O, 213,6 для CO2, 186 для CH4 и 205 для O2.
Всего энтропий всех продуктов. Продукты - это соединения, образующиеся в результате химической реакции. Например, в приведенном выше уравнении продуктами являются CH4 и 2 O2. Общая энтропия составляет 186 плюс два раза 205, что составляет 596 Дж на Кельвин.
Суммарные энтропии всех реагентов. Например, в приведенном выше уравнении реагентами являются 2 H2O и CO2. Общая энтропия составляет два раза 188,7 плюс 213,6, что составляет 591 Дж на Кельвин.
Вычтите энтропии реагентов из энтропий продуктов. Например, 596 минус 591 составляет 5 Дж на Кельвин, что означает энергию, поступившую в систему во время реакции.