Химики иногда используют титрование для определения щелочности неизвестного вещества. Термин «щелочность» относится к степени, в которой вещество является основным, противоположным кислому. Для титрования вы добавляете вещество с известной концентрацией - или pH - к неизвестному раствору по одной капле за раз. Как только индикаторный раствор меняет цвет, чтобы показать, что раствор нейтрализован, вычисление щелочности неизвестного раствора является простым делом ввода нескольких чисел в калькулятор.
Закончите титрование и запишите общее количество капель, необходимых для нейтрализации раствора.Например, представьте, что для нейтрализации 0,5 литра (л) неизвестного раствора потребовалось 40 капель 1-молярной (М) соляной кислоты.
Разделите количество капель, необходимых для нейтрализации раствора, на 20, чтобы получить объем используемой кислоты. Это работает, потому что каждые 20 капель раствора на водной основе примерно равны 1 миллилитру (мл).
Пример: 40/20 = 2 мл
Разделите результат предыдущего шага на 1000, чтобы преобразовать мл в L. Это работает, потому что в L. есть 1000 мл.
Пример: 2/1000 = 0,002 л
Умножьте результат предыдущего шага на молярность кислоты, которую вы использовали для титрования, чтобы выяснить, сколько молей кислоты вы использовали. Напомним, что в нашем примере мы титровали 1 М кислотой.
Пример: 0,002 х 1 = 0,002 моль
Умножьте результат предыдущего шага на молярные эквиваленты иона водорода, произведенного кислотой, которую вы использовали. Это равно числу сразу после «Н» в химической формуле кислот. Например, серная кислота, H2SO4, будет иметь молярный эквивалент 2. Мы использовали соляную кислоту, или HCl, которая, поскольку там нет большего числа, имеет предполагаемое число «1» после H.
Пример: 0,002 x 1 = 0,002 эквивалента.
Разделите результат предыдущего шага на объем в литрах вашего исходного неизвестного раствора, чтобы получить молярность гидроксид-ионов (OH-) в этом растворе.
Пример: 0,002 / 0,5 = 0,004 М
Возьмите отрицательное логарифмическое основание 10 результата предыдущего шага, чтобы окончательно рассчитать щелочность или pOH неизвестного раствора.
Пример: щелочность неизвестного раствора = pOH = -log = -log 0,004 = 2,4
Преобразуйте в более знакомый термин pH, вычитая результат предыдущего шага из 14.
Пример: рН = 14 - рОН = 11,6
Неизвестный раствор имел рН 11,6.