Содержание
Каждая связь между двумя атомами в молекуле имеет связанную запасенную энергию или значение энтальпии связи, которое определяется экспериментально. Эта энтальпия, измеренная в килоджоулях на моль (кДж / моль), представляет собой количество энергии, необходимое для разрыва связи, а также энергию, выделяемую при образовании связи. Во время химической реакции атомы перестраиваются, и связи в молекулах реагентов разрываются, так как образуются новые связи для образования молекул продукта. Используемые значения энтальпии связи вычисляют изменение энтальпии (энергии), которое происходит во время химической реакции, путем вычитания общего количества энергии, производимой при образовании связей, из энергии, используемой для разрыва связей молекул реагента.
Напишите химическое уравнение для реакции. Например, сгорание двухатомного водорода и кислорода для получения воды дается как H2 (г) + O2 (г) -> H2O (г).
Баланс химического уравнения. В приведенном выше примере сбалансированным уравнением для образования воды является H2 (г) + O2 (г) -> H2O (г), показывающее правильное соотношение водорода, кислорода и молекул воды.
Нарисуйте структурную формулу для каждой молекулы и определите типы и количество связей, присутствующих для продуктов реакции. Например, структурная формула для H2 - это H-H, а для O2 - это O = O. Поскольку существует две молекулы двухатомного водорода, есть две связи H-H и одна связь O = O.
Нарисуйте структурную формулу для стороны реагентов и определите тип и количество присутствующих связей. Структурная формула для воды - H-O-H, и существует четыре полных связи H-O, потому что в сбалансированном уравнении есть две молекулы воды.
Найдите и запишите значения энтальпии связи из таблицы данных для каждого типа связи в сбалансированном уравнении. Например, H-H = 436 кДж / моль, O = O = 499 кДж / моль и H-) = 463 кДж / моль.
Умножьте энтальпию связи для каждого типа связи на число связей этого типа как для реагентов, так и для продуктов. Например, 2 (436) + 499 -> 4 (463)
Сложите энтальпии связи для реагентов и запишите это число. Сложите энтальпии связи для продуктов и вычтите это число из общего количества реагентов, чтобы найти значение изменения энтальпии связи для реакции. Например, 1371 кДж / моль - 1852 кДж / моль = -481 кДж / моль.