Содержание
В химии металлы и неметаллы образуют ионные связи, а два или более неметаллов образуют ковалентные связи. Эти два типа связей представляют принципиально разные атомные взаимодействия: ковалентные связи включают в себя совместное использование электронов между атомами, в то время как ионные связи возникают из-за атомов, обладающих противоположными зарядами. Правда, однако, более сложна, потому что немногие связи проявляют чисто ионные или чисто ковалентные свойства. То есть связи, как правило, имеют как ионный, так и ковалентный характер. Линус Полинг вывел уравнение, описывающее дробный ковалентный характер связи, основанный на электроотрицательности каждого атома или способности атома притягивать электроны к себе.
Определить электроотрицательность Полинга двух элементов, участвующих в связи. Многочисленные и онлайн ссылки предоставляют эту информацию (см. Ресурсы). Например, для связи между кремнием и кислородом значения электроотрицательности будут составлять 1,8 для кремния и 3,5 для кислорода.
Вычтите меньшее значение электроотрицательности из большего значения, чтобы определить разницу в электроактивности, X. Продолжая пример с шага 1, разница электроотрицательности составляет X = (3,5 - 1,8) = 1,7.
Подставьте значение X из шага 2 в уравнение дробно-ковалентного отношения: FC = exp (-0,25 * X ^ 2). В примере, представленном в шагах 1 и 2, FC = exp (-0,25 * 1,7 ^ 2) = exp (-0,25 * 2,9) = exp (-0,72) = 0,49.