Содержание
Электроны вращаются вокруг ядер атомов на орбиталях. Низшие орбитали «по умолчанию» называются основным состоянием. Когда в систему добавляется энергия, например, при пропускании электрического тока через нить накаливания лампочки, электроны «возбуждаются» на более высокие орбитали. Энергия, которая потребуется для возбуждения электрона до такой степени, что он полностью удаляется из атома, называется либо «потенциалом ионизации», либо «энергией ионизации», хотя последний является более современным термином. Для отдельных атомов он измеряется в электрон-вольтах (эВ). В более широком масштабе он измеряется в килоджоулях на моль (кДж / моль).
Расчет энергии ионизации
Посмотрите энергию ионизации на атом в периодической таблице, связанной в разделе ресурсов. Нажмите на соответствующий элемент и запишите значение в поле «Первая ионизация». Можно было бы рассчитать это значение, зная только количество протонов в рассматриваемом атоме и расстояние до первой орбитали, но любой источник, который содержит эту информацию, также даст первую энергию ионизации.
Определите, сколько молей элемента ионизируется. Если вы знаете только массу, вы должны посмотреть атомную массу, также в большинстве периодических таблиц. Разделите ионизируемую массу в граммах на атомное число. Например, если у вас есть 24 грамма кислорода с атомной массой 16, у вас будет 1,5 моля.
Умножьте энергию ионизации, которую вы искали, на 96,485. 1 эВ / частица равна 96,485 кДж / моль. В результате получается молярная энергия ионизации в килоджоулях на моль.
Умножьте ответ, полученный на третьем шаге, в кДж / моль на количество родинок, которое вы определили на втором шаге. Ответ - полная энергия ионизации вашего образца в кДж.