Химики часто описывают растворы, в которых одно вещество, известное как растворенное вещество, растворяется в другом веществе, известном как растворитель. Молярность относится к концентрации этих растворов (то есть, сколько молей растворенного вещества растворено в одном литре раствора). Один моль равен 6.023 x 10 ^ 23. Поэтому, если вы растворите 6,023 × 10 ^ 23 молекул глюкозы в одном литре раствора, у вас будет один молярный раствор. Если вы растворяете один моль хлорида натрия в одном литре раствора, это также один молярный раствор. Однако осмолярность двух растворов не одинакова, поскольку хлорид натрия разделяется на моль ионов натрия и моль ионов хлора, а глюкоза - нет.
Определить молярную массу растворителя. Это просто сумма атомных весов всех составляющих его атомов. Для раствора хлорида натрия масса составляет около 58,4. Для глюкозы молярная масса составляет около 180,2.
Разделите массу растворенного вещества на молярную массу, чтобы определить, сколько молей растворенного вещества у вас есть. Например, 100 г хлорида натрия равняется 100 / 58,4 или около 1,71 моль. Сто грамм глюкозы равно 100/180,2, или около 0,555 моль.
Разделите количество молей растворенного вещества на общий объем раствора для расчета молярности. Например, если вы растворяете 100 г хлорида натрия, а конечный объем вашего раствора составляет 1,2 л, 100 г хлорида натрия равняется 1,71 моль. Разделив это на объем решения, вы получите 1,71 / 1,2 = 1,425. Это 1,425 молярный раствор, выраженный в 1,425 М хлорида натрия.
Умножьте молярность на количество молей, полученных растворением одного моля растворенного вещества. Результатом является осмолярность раствора. Для неионных растворенных веществ, таких как глюкоза, один моль растворенного вещества обычно производит один моль растворенных частиц. Осмолярность такая же, как молярность. Один моль хлорида натрия, с другой стороны, производит один моль ионов Na + и один моль ионов Cl-. Умножьте молярность на два, чтобы рассчитать осмолярность. Некоторые ионные соединения образуют три или более частиц при растворении. Например, CaCl2 производит один моль ионов Ca ++ и два моля ионов Cl-. Умножьте молярность раствора CaCl2 на три, чтобы рассчитать его осмолярность.