Содержание
Титрование используется для определения концентрации неизвестного вещества через молярную зависимость, выраженную через уравнение химической реакции. Используя эти соотношения, значение pH можно определить, рассчитав концентрацию ионов водорода (H +) и применив уравнение pH. Обычно при титровании в неизвестном растворе используется индикатор pH, который меняет цвет, когда раствор достигает нейтрального значения pH (в зависимости от индикатора вы можете выбрать pH, при котором происходит изменение цвета). Учитывая то, что известно о растворе, который вы добавили для нейтрализации неизвестного, вы можете найти pH неизвестного раствора.
Возьмите результаты своего эксперимента по титрованию и рассчитайте число молей (моль) стандарта, необходимое для реакции с неизвестным. Начните с того, что вы взяли объем стандарта, который вы добавили, и преобразовали его в число молей стандартной молекулы. Вы должны знать концентрацию стандарта и объем, который вы добавили к неизвестному. Эти две части можно объединить, умножив добавленный объем (в литрах) и концентрацию (в молях на литр). Теперь у вас есть родинки стандарта, необходимые для нейтрализации неизвестного решения.
Соотнесите родинки стандартного раствора с родинками неизвестного раствора. Поскольку это реакция нейтрализации, предположим, что стандартным раствором является основание (OH-ионы). Вы рассчитали число молей основания, необходимое для нейтрализации неизвестной кислоты (H +). Используйте рассчитанное количество молей основания и свяжите его через уравнение химической реакции с числом молей кислоты в неизвестном. Если ваша реакция составляет 1 моль основания на каждый 1 моль кислоты (как это обычно бывает), то вы знаете, что число молей стандарта такое же, как число молей неизвестного. Если число не от 1 до 1, умножьте на правильный коэффициент (это зависит от реакции). Теперь у вас есть количество молей кислоты (H +) в неизвестном растворе.
Преобразуйте число молей Н + в концентрацию Н +, взяв число молей Н + и разделив на объем (в литрах) неизвестного, который у вас изначально был. Это дает вам концентрацию Н + в неизвестном растворе.
Возьмите концентрацию H + (в молях на литр) и включите ее в следующую формулу pH: pH = -log (H +). Определите отрицательный логарифм концентрации H + с помощью своего калькулятора. Вы получите значение pH неизвестного раствора. Если ваш раствор кислый, у вас будет pH менее семи; если нейтральный, pH равен семи; и если основной, pH больше семи.