Содержание
Субатомные частицы - это отдельные протоны, нейтроны и электроны, которые составляют состав атомов. С помощью периодической таблицы элементов мы можем рассчитать, сколько субатомных частиц содержится в данном атоме. Протоны и нейтроны находятся внутри ядра атома, а электроны окружают ядро. Атомная масса или массовое число обычно задаются в десятичном виде из-за количества найденных изотопов и их относительного содержания. Некоторые известные изотопы имеют определенное количество нейтронов и полезны, когда речь идет о радиоактивных материалах.
Основные субатомные расчеты
Найдите атомный номер данного элемента в периодической таблице; это число протонов, найденных в ядре. Обычно указывается над символом элемента. Идентичность элемента основана на количестве протонов, найденных в ядре.
Определите количество электронов, используя атомный номер. Атом имеет нейтральный заряд, поэтому положительные и отрицательные заряды равны друг другу. Атомный номер также является числом электронов.
Рассчитайте количество нейтронов, взяв массовое число и вычтя количество протонов, найденных в ядре. Массовое число обычно находится ниже символа элемента и представляет, сколько элемент будет весить в граммах, учитывая моль вещества. Поскольку масса централизована в ядре, только протоны и нейтроны вносят вклад в массовое число.
Изотопные расчеты
Найдите атомный номер для числа протонов и электронов в атоме в периодической таблице. Количество протонов и электронов равно атомному номеру.
Рассчитайте количество нейтронов, вычитая атомный номер из числа изотопов. Например, углерод 14 имеет массу изотопов 14 и 6 протонов, поэтому число нейтронов равно 8.
Изотопы - это элементы, которые отличаются по массе. Поскольку масса выводится из ядра, а протоны дают идентичность элемента, число нейтронов различается по изотопам.