Содержание
Теоретический выход - это количество продуктов, образующихся в результате химической реакции, при условии, что ни один из реагентов не был потрачен впустую, и реакция была полностью завершена. Знание теоретического выхода помогает определить эффективность реакции. Это важно знать на любом уровне, от начинающих студентов-химиков до промышленных химиков, стремящихся максимизировать прибыль. Расчет базового теоретического выхода начинается с уравнения химической реакции, учитывает молярное количество реагентов и продуктов и определяет, присутствует ли достаточное количество каждого реагента, чтобы они все были израсходованы.
Шаг 1
Определите количество молей каждого реагента. Для твердых веществ разделите массу используемого реагента на его молекулярную массу. Для жидкостей и газов умножьте объем на плотность, а затем разделите на молекулярную массу.
Шаг 2
Умножьте молекулярный вес на количество молей в уравнении. Реагент, который имеет наименьшее число молей, является ограничивающим реагентом.
Шаг 3
Рассчитайте теоретический выход молей, используя химическое уравнение. Умножьте соотношение между ограничивающим реагентом и продуктом на количество молей ограничивающего реагента, использованного в эксперименте. Например, если ваше уравнение было 4Al + 3O2, то получилось 2 Al2O3, а Al был вашим ограничивающим реагентом, вы бы поделили число молей Al, используемых на два, потому что требуется четыре моля Al, чтобы сделать два моля Al2O3, отношение двух к одному.
Шаг 4
Умножьте количество молей продукта на молекулярную массу продукта, чтобы определить теоретический выход. Например, если вы создали 0,5 моля Al2O3, молекулярная масса Al2CO3 составляет 101,96 г / моль, поэтому вы получите 50,98 грамма в качестве теоретического выхода.