Содержание
Закон идеального газа определяет, что объем, занимаемый газом, зависит от количества вещества (газа), а также от температуры и давления. Стандартные температура и давление - обычно сокращенно сокращенно STP - составляют 0 градусов по Цельсию и 1 атмосфера давления. Параметры газов, важные для многих расчетов в химии и физике, обычно рассчитываются в STP. Примером может служить расчет объема, который занимает 56 г газообразного азота.
Ознакомьтесь с законом об идеальном газе. Это может быть записано как: V = nRT / P. «P» - давление, «V» - объем, n - число молей газа, «R» - молярная газовая постоянная и «T» - температура.
Запишите молярную газовую постоянную «R». R = 8,314472 Дж / моль х К. Газовая постоянная выражается в Международной системе единиц (СИ), и, следовательно, другие параметры в уравнении идеального газа должны быть также в единицах СИ.
Преобразовать давление из атмосфер (атм) в Паскали (Па) - единицы СИ - умножив на 101,325. Перевести из градуса Цельсия в Кельвины - единицы измерения температуры по СИ - прибавив 273,15. Подстановка этих преобразований в закон идеального газа дает значение RT / P, которое составляет 0,022414 кубических метров / моль в STP. Таким образом, в STP закон идеального газа можно записать как V = 0.022414n.
Разделите массу газа на его молярную массу, чтобы вычислить n - количество молей. Газообразный азот имеет молярную массу 28 г / моль, поэтому 56 г газа эквивалентны 2 молям.
Умножьте коэффициент 0,022414 на количество молей, чтобы рассчитать объем газа (в кубических метрах) при стандартной температуре и давлении. В нашем примере объем газообразного азота составляет 0,022414 x 2 = 0,044828 кубических метров или 44,828 литров.