Объемные проценты характеризуют состав газовых смесей. Примером газовой смеси является воздух, который состоит главным образом из газов кислорода и азота. Газовые смеси подчиняются закону идеального газа, который устанавливает соотношение между объемом газа, температурой и давлением. Согласно этому закону объем пропорционален количеству молей газа, и, следовательно, молярный процент такой же, как объемный процент для газовых смесей. Весовые проценты относятся к массе газов в смесях и требуются для расчетов стехиометрии в химии.
Запишите состав газовой смеси. Например, смесь состоит из кислорода O2 и азот N2и их соответствующие объемные проценты равны 70 и 30.
Рассчитайте молярную массу первого газа в смеси; в этом примере молярная масса кислорода, о2 составляет 2 х 16 = 32 грамма на моль. Обратите внимание, что атомный вес кислорода равен 16, а число атомов в молекуле равно 2.
Рассчитать молярную массу второго газа в смеси; в этом примере молярная масса азота, Н2 составляет 2 х 14 = 28 грамм на моль. Обратите внимание, что атомный вес азота равен 14, а число атомов в молекуле равно 2.
Разделите объемный процент первого газа на 100, а затем умножьте соответствующую молярную массу, чтобы рассчитать вес первого газа на один моль смеси. В этом примере масса кислорода составляет (70/100) х 32 = 22,4 грамма.
Разделите объемный процент второго газа на 100, а затем умножьте соответствующую молярную массу, чтобы рассчитать вес второго газа на один моль смеси. В этом примере масса кислорода составляет (30/100) х 28 = 8,4 грамма.
Сложите веса газов, чтобы вычислить массу одного моля смеси. В этом примере масса смеси составляет 22,4 + 8,4 = 30,8 грамма.
Разделите вес первого газа на массу смеси, а затем умножьте на 100, чтобы рассчитать весовой процент. В этом примере весовой процент кислорода составляет (22,4 / 30,8) х 100 = 72,7.
Разделите вес второго газа на массу смеси, а затем умножьте на 100, чтобы рассчитать весовой процент. В этом примере весовой процент азота составляет (8,4 / 30,8) х 100 = 27,3.