Содержание
- Типичные элементы и расположение периодической таблицы
- Значение макета
- Список типичных элементов в блоке S
- Список типичных элементов в блоке P
- Использование Периодической таблицы
Периодическая таблица элементов, как она известна сегодня, была разработана русским химиком Дмитрием Менделеевым и впервые представлена в немецкой химии как первоисточник Zeitschrift för Chemie в 1869 году. Менделеев изначально создал свою «Периодическую систему», записав свойства элементов на кусочки. карточек и расстановка их в порядке увеличения атомного веса. Менделеев также определил, что относительная атомная масса некоторых элементов была неверно рассчитана. Исправив это, он смог поместить элементы на свои места в таблице. Менделеев также оставил места для элементов, которые еще не были обнаружены. По состоянию на июнь 2010 года периодическая таблица содержит 118 подтвержденных элементов.
В периодической таблице элементов столбцы элементов определяют группы элементов, которые имеют много общих свойств. В периодической таблице есть два набора групп. Первый набор - это элементы группы А, которые также известны как репрезентативные элементы. Второй набор - это элементы группы B, также известные как переходные металлы. Представительные элементы - самые распространенные элементы на земле.
Типичные элементы и расположение периодической таблицы
В Периодической таблице элементов элементы расположены в столбцах, известных как "группы ", и в строках, известных как "периоды. " Группы содержат элементы со схожими свойствами, которые имеют одинаковое расположение электронов во внешних оболочках, известных как «валентные электроны», которые определяют свойства элемента и его химическую реакционную способность, а также то, как он будет участвовать в химической связи. Римские цифры над каждой группой определяют обычное число валентных электронов.
Группы далее делятся на репрезентативные элементы и переходные металлы. Группы 1А и 2А слева и 3А-8А справа классифицируются как репрезентативные элементы, а промежуточные элементы классифицируются как переходные металлы. Репрезентативные элементы также известны как "группа A ", "элементы блока S и P " или "элементы основной группы ".
Значение макета
Макет периодической таблицы демонстрирует повторяющиеся химические свойства. Элементы перечислены в порядке возрастания атомного номера (число протонов в атомном ядре) и расположены так, что элементы с похожими свойствами попадают в одинаковые столбцы. Элементы перечислены вместе с другой информацией, их символом элемента, атомным номером и атомной массой.
Список типичных элементов в блоке S
Элементы S-блока или элементы в столбцах 1A и 2A слева от периодической таблицы включают в себя водород (H), литий (Li), натрий (Na), калий (K). Рубидий (Rb), Цезий (Cs), Франций (Fr), Бериллий (Be), Магний (Mg), Кальций (Ca), Стронций (Sr), Барий (Ba) и Радий (Ra).
Список типичных элементов в блоке P
Элементы P-блока или элементы в столбцах 3A-8A справа от периодической таблицы включают бор (B), алюминий (Al), галлий (Ga), индий (In), таллий (Tl), углерод (C), Кремний (Si), германий (Ge), олово (Sn), свинец (Pb), унунквадий (Uuq), азот (N), фосфор (P), мышьяк (As), сурьма (Sb), висмут (Bi), Кислород (O), Сера (S), Селен (Se), Теллур (Te), Полоний (Po), Фторид (F), Хлор (Cl), Бром (Br), Йод (I), Астатин (At), Гелий (He), Неон (Ne), Аргон (Ar), Криптон (Kr), Ксенон (Xe) и Радон (Rn).
Использование Периодической таблицы
Одним из основных применений периодической таблицы является прогнозирование химических свойств элемента на основе его местоположения. Менделеев использовал тренды в своей таблице, чтобы предсказать свойства пяти элементов, которые еще не были обнаружены в то время, когда он создавал свою таблицу. Размер атома, способность образовывать химическую связь и энергия, необходимая для удаления электрона, уменьшаются при движении слева направо по периоду и увеличиваются при движении вниз по столбцу.