Содержание
Кислотно-щелочное титрование - это простой способ измерения концентрации. Химики добавляют титрант, кислоту или основание известной концентрации, а затем следят за изменением рН. Как только pH достигает точки эквивалентности, вся кислота или основание в исходном растворе нейтрализуются. Измеряя объем добавленного титранта, химик может определить концентрацию исходного раствора. Эта процедура применяется для кислот и оснований, которые жертвуют / принимают только один ион водорода. Другие соединения, такие как серная кислота, имеют несколько точек эквивалентности, поэтому их кривые титрования являются более сложными.
Оцените pH в точке эквивалентности. Для сильной кислоты или основания в растворе pH при эквивалентности будет равен 0. Когда сильная кислота вступает в реакцию со слабым основанием, однако, они образуют кислую соль, поэтому pH при эквивалентности будет менее 7, тогда как pH сильное основание, реагирующее со слабой кислотой, будет больше 7 по той же причине.
Хороший способ определить, что вы ожидаете, - написать химическое уравнение для реакции нейтрализации и определить продукты. Как только вся кислота или основание будут нейтрализованы, все продукты останутся, поэтому они будут определять pH.
Выберите индикатор pH на основе pH, который вы ожидаете при эквивалентности. Выберите индикатор pH, который меняет цвет в пределах или вблизи уровня pH, который вы ожидаете в точке эквивалентности.
Наденьте химические защитные очки, лабораторный халат и перчатки. В целях безопасности проведите оставшуюся часть этого эксперимента под вытяжкой.
Заполните бюретку титрантом. Выберите наиболее подходящий титрант. Развести титрант и записать его концентрацию. Помните, что при разбавлении титранта кислоту всегда следует добавлять в воду, а не наоборот. Сильные кислоты или основания обычно используются в качестве титрантов; труднее найти точку эквивалентности, используя слабую кислоту или основание в качестве титранта. Титруйте кислый раствор сильным основанием, таким как гидроксид натрия. Титруйте основной раствор сильной кислотой, такой как соляная / соляная кислота.
Поставьте колбу или стакан под бюретку. Запишите объем раствора, содержащегося в колбе.
Медленно добавьте титрант в стакан / колбу. Изменение pH в точке эквивалентности является значительным и происходит быстро. Как только индикатор pH изменит цвет, прекратите добавлять титрант и запишите объем добавленного титранта. Бюретка, как правило, имеет объемную маркировку вдоль стороны, чтобы вы могли определить, сколько вы использовали.
Подсчитайте количество молей добавленного титранта, умножив объем используемого вами титранта на концентрацию кислоты или основания в титранте. Количество молей, добавленных для достижения точки эквивалентности, равно количеству молей кислоты или основания, изначально присутствующих в растворе.
Разделите количество молей кислоты или основания на количество литров в колбе или мензурке перед титрованием, чтобы получить число молей на литр или концентрацию исходного раствора.