Содержание
Атомы - самые маленькие частицы, которые все еще сохраняют химические свойства элемента. Они состоят из субатомных частиц, называемых нейтронами, электронами и протонами. Ионы - это заряженные атомы или группы атомов. Ионы могут быть положительно или отрицательно заряжены. Положительно заряженные ионы называются катионами. Отрицательно заряженные ионы называются анионами.
Атомы составляют элементы в зависимости от количества протонов, которые у них есть. Ионные заряды назначаются на основе количества электронов, которое имеет ион.
Атом
Элементы - это фундаментальные вещества, состоящие из атомов, которые не могут быть химически изменены или разрушены в дальнейшем. Атомы состоят из ядра ядра и орбитальных электронов. Ядро состоит из протонов и нейтронов. Протоны - это маленькие частицы, которые имеют слегка положительный заряд. Нейтроны примерно того же размера, что и протоны. У них нет заряда. Электроны очень маленькие, даже меньше, чем протоны и нейтроны. Электроны имеют слегка отрицательный заряд. Количество протонов в ядре атома определяет, из какого элемента состоит атом. Количество электронов, особенно валентных электронов, вращающихся вокруг ядра, определяет, насколько реактивен атом.
Валентные Электроны
Электроны вращаются вокруг ядра атомов, потому что они притягиваются к положительно заряженным протонам. Они не прилипают к ядру, потому что отталкиваются от отрицательных зарядов других электронов. Электроны стремятся вращаться в слоях, называемых оболочками. Каждая оболочка «заполнена», когда содержит октет из восьми электронов. Внешняя оболочка содержит валентные электроны. Валентные электроны определяют, насколько реактивен элемент. Атомы разных элементов имеют разное количество электронов. Число валентных электронов в атоме можно определить с помощью периодической таблицы. В периодической таблице есть восемь столбцов, а элементы организованы в один из восьми столбцов. Число валентных электронов в элементе соответствует его столбцу в диапазоне от одного до восьми. Благородные газы в восьмой колонке имеют полный октет валентных электронов и не очень реактивны.
Полные октеты
Благородные газы очень стабильны, потому что они имеют полную внешнюю оболочку. Большинство элементов, за исключением тяжелых металлов, лантаноидов и актиноидов, подчиняются правилу октетов. Правило октета гласит, что элементы имеют тенденцию подвергаться реакциям, которые приводят к полной валентной оболочке. Атомы с полными внешними оболочками не очень реактивны, потому что они энергетически устойчивы. Атомы обмениваются электронами для повышения стабильности.
Электронный перевод
Ионы образуются, когда атомы переносят электроны. Все атомы «хотят» иметь полный октет электронов в своих внешних оболочках. Атомы с семью валентными электронами захотят получить один электрон, чтобы иметь в общей сложности восемь. Получить один легче, чем потерять семь. Атомы с одним валентным электроном хотят потерять электрон, чтобы упасть до полной оболочки. Потерять одного легче, чем получить семь. Электроны имеют отрицательный заряд, поэтому атомы, которые получают электрон для завершения своего октета, также получают отрицательный заряд и становятся анионами. Атомы, которые теряют электрон, теряют отрицательный заряд и становятся катионами. Атомы, которые теряют или получают несколько электронов, теряют или приобретают несколько зарядов.