Содержание
Некоторые химические реакции потребляют энергию, а другие выделяют энергию, обычно в виде тепла или света. Экзергонические реакции включают сгорание бензина, поскольку молекула в бензине, такая как октан, содержит больше энергии, чем молекулы воды и углекислого газа, которые выделяются после сжигания бензина. Использование деревьев фотосинтеза для сборки своей коры из углекислого газа и воды является эндогенным.
Биологические реакции
Эндергонические реакции часто обнаруживаются в биологических организмах, потому что организму необходимо собирать сложные молекулы, такие как жиры и аминокислоты, согласно Общественному колледжу округа Джонсон. Хотя эти реакции расходуют энергию, организм может использовать другие типы молекул, такие как сахара, в качестве топлива. Эндергонические реакции никогда не могут происходить без источника энергии.
Энергия активации
Экзергонические реакции обычно все еще требуют некоторой энергии, чтобы начать, даже если реакция выпустит энергию, как только она будет завершена.Эта дополнительная энергия является энергией активации, которую молекула временно накапливает перед выпуском энергии активации и некоторой дополнительной энергии. Древесный уголь требует источника энергии, такого как спичка, прежде чем он воспламеняется, даже если древесный уголь выделяет гораздо больше энергии, когда он начинает гореть.
Обратимая реакция
Эндергоническая реакция также известна как обратимая реакция. Сжигание бревна обращает вспять реакцию, которая использовалась для производства бревна, разбивая углеводы в бревне на части и высвобождая углерод и воду, с добавлением небольшого количества тепла. Труднее обратить вспять экзергоническую реакцию, сжигающую бревно, потому что дереву нужно собирать гораздо больше энергии от солнца, чтобы собрать бревно. Согласно Университету Небраски, Линкольн, обратимость зависит от того, сколько дополнительной энергии потребуется для осуществления обратной реакции, а не от того, возможна ли обратная реакция.
Диаграмма Энергетического Холма
Диаграмма энергетического холма обеспечивает визуальное отображение, которое показывает, является ли реакция экстергонической или эндергонической. Диаграмма включает в себя две оси, время внизу и общую энергию химического раствора на стороне. Для экзергонической реакции количество энергии увеличивается до тех пор, пока раствор не приобретет достаточно энергии активации, а затем падает. Для экзергонической реакции, когда раствор обладает достаточной энергией активации, он может либо продолжать расти, либо опускаться до более низкого уровня, который все еще выше, чем начальная энергия исходных молекул.