Содержание
- Окислительные числа
- Электроотрицательность
- Числа электроотрицательности и окисления
- Тенденции в электроотрицательности
Числа окисления отражают гипотетические заряды атомов в соединениях. В то время как ионы имеют действительные электрические заряды, молекулярные атомы не обязательно имеют заряды. Однако они могут притягивать электроны в молекуле неуравновешенными способами. Числа окисления отражают эту тенденцию, а электроотрицательность помогает определить, какие атомы притягивают электроны в молекуле.
Окислительные числа
Числа окисления могут быть положительными, отрицательными или нулевыми. Нулевая степень окисления связана с чистым элементом в его основном состоянии. Если степень окисления атома является положительной, атом имеет меньше электронов, чем его основное состояние. Если степень окисления атома отрицательна, атом имеет большее количество электронов, чем его основное состояние.
Электроотрицательность
Электроотрицательность описывает тенденцию атома притягивать электроны в химической связи. Элементы с большой электроотрицательностью оказывают большее влияние на электроны, чем элементы с малой электроотрицательностью. В конечном счете, разница электроотрицательности между атомами в соединении может помочь определить природу связей соединения. Когда разница электроотрицательности составляет от нуля до 0,4, связь между атомами является ковалентной. Когда разница электроотрицательности составляет 1,8 или более, связь является ионной. Когда разница электроотрицательности составляет от 0,5 до 1,7, связь является полярной ковалентной.
Числа электроотрицательности и окисления
Поскольку электроотрицательность определяет распределение электронов в молекуле, это также может помочь вам определить степень окисления. Например, рассмотрим молекулу воды. Атом кислорода имеет электроотрицательность 3,5, тогда как каждый атом водорода имеет электроотрицательность 2,2. Следовательно, эта молекула является полярной, и атом кислорода притягивает электроны от атомов водорода. Этот дисбаланс отражается в числах окисления. Кислород в молекуле воды имеет степень окисления -2, тогда как каждый атом водорода имеет степень окисления +1. Как правило, атом с большей электроотрицательностью будет иметь отрицательную степень окисления, а атом с меньшей электроотрицательностью будет иметь положительную степень окисления.
Тенденции в электроотрицательности
Электроотрицательность элементов в периодической таблице обычно увеличивается при горизонтальном перемещении по таблице и уменьшается при вертикальном перемещении вниз по таблице. Периодичность электроотрицательности помогает определять тренды в числах окисления. Например, элементы, расположенные ближе к правому краю стола, имеют тенденцию иметь отрицательные степени окисления из-за их более высокой электроотрицательности. И наоборот, элементы на левой стороне таблицы имеют тенденцию иметь положительные показатели окисления из-за их более низкой электроотрицательности.