Содержание
Многие металлические элементы имеют ряд возможных ионных состояний, также известных как состояния окисления. Чтобы указать, какое состояние окисления металла происходит в химическом соединении, ученые могут использовать два различных соглашения об именах. В соглашении "общее имя" суффикс "-ous" обозначает более низкую степень окисления, тогда как суффикс "-ic" обозначает более высокую степень окисления. Химики предпочитают метод римской цифры, в котором римская цифра следует за названием металла.
Хлориды меди
Когда медь связывается с хлором, она образует либо CuCl, либо CuCl2. В случае CuCl ион хлорида имеет заряд -1, поэтому медь должна иметь заряд +1, чтобы сделать соединение нейтральным. Поэтому CuCl называют хлоридом меди (I). Хлорид меди (I), или хлорид меди, который проявляется в виде белой энергии. Это может быть использовано для добавления цвета к фейерверку. В случае CuCl2 два хлорид-иона имеют суммарный заряд -2, поэтому ион меди должен иметь заряд +2. Поэтому CuCl2 называется хлоридом меди (II). Хлорид меди (II), или хлорид меди, имеет сине-зеленый цвет при гидратации. Как и хлорид меди (I), его можно использовать для добавления цвета к фейерверкам. Ученые также используют его в качестве катализатора в ряде реакций. Его можно использовать в качестве красителя или пигмента для ряда других настроек.
Оксиды железа
Железо может связываться с кислородом разными способами. FeO включает ион кислорода с зарядом -2. Следовательно, атом железа должен иметь заряд +2. В этом случае соединение называется оксидом железа (II). Оксид железа (II) или оксид железа обнаружен в значительных количествах в мантии Земли. Fe2O3 включает три иона кислорода, суммарный суммарный заряд -6. Следовательно, два атома железа должны иметь суммарный заряд +6. В этом случае соединение представляет собой оксид железа (III). Гидратированный оксид железа (III) или оксид железа обычно известен как ржавчина. Наконец, в случае Fe3O4, четыре атома кислорода имеют суммарный заряд -8. В этом случае три атома железа должны составить +8. Это получается с двумя атомами железа в степени окисления +3 и одним в степени окисления +2. Это соединение называется оксидом железа (II, III).
Хлорид олова
Олово имеет общие степени окисления +2 и +4. Когда он связывается с ионами хлора, он может производить два разных соединения в зависимости от степени окисления. В случае SnCl2 два атома хлора имеют суммарный заряд -2. Следовательно, олово должно иметь степень окисления +2. В этом случае соединение называется хлорид олова (II). Хлорид олова (II), или хлорид олова, представляет собой бесцветное твердое вещество, используемое для крашения под гальваническим покрытием, гальванического покрытия и консервирования пищевых продуктов. В случае SnCl4 четыре иона хлора имеют суммарный заряд -4. Ион олова со степенью окисления +4 будет связываться со всеми этими ионами хлора с образованием хлорида олова (IV). Хлорид олова (IV) или хлорид олова встречается в виде бесцветной жидкости в стандартных условиях.
Бромиды ртути
Когда ртуть соединяется с бромом, она может образовывать соединения Hg2Br2 и HgBr2. В Hg2Br2 два иона брома имеют суммарный заряд -2, и поэтому каждый из ионов ртути должен иметь степень окисления +1. Это соединение называется бромид ртути (I). Бромид ртути (I) или бромид ртути полезен в акустооптических устройствах. В HgBr2 суммарный заряд ионов брома одинаков, но присутствует только один ион ртути. В этом случае он должен иметь степень окисления +2. HgBr2 назван бромидом ртути (II). Бромид ртути (II) или бромид ртути очень токсичен.