Содержание
Атом состоит из ядра, содержащего положительно заряженные частицы, окруженные облаком отрицательно заряженных электронов. Электроны внутри атомов располагаются в виде серии «оболочек» вокруг ядра, и каждая оболочка может содержать фиксированное количество электронов. Говорят, что элементы с полной внешней оболочкой имеют стабильную электронную конфигурацию. Элементы со стабильными электронными конфигурациями встречаются только в пределах одного столбца (группа 8) периодической таблицы. Поэтому подавляющее большинство элементов в периодической таблице имеют нестабильные электронные конфигурации.
водород
Водород является самым простым элементом в периодической таблице и состоит из одного протона и одного электрона. Одиночный электрон находится в оболочке 1s, которая может обладать двумя электронами. Поэтому электронная конфигурация водорода не является стабильной. Чтобы заполнить оболочку 1s, два атома водорода объединяются и делят второй электрон. Это известно как ковалентная связь и в этом случае приводит к образованию молекулы водорода.
натрий
Натрий входит в группу 1 периодической таблицы, и каждый атом включает 11 электронов. Единственный электрон расположен во внешней оболочке 3s, которая способна удерживать 2 электрона. Поскольку это нестабильная электронная конфигурация, натрий часто теряет свой внешний 3s-электрон, создавая положительно заряженный ион. Положительно и отрицательно заряженные ионы объединяются в молекулы. Это известно как ионная связь и в натрии приводит к множеству молекул, включая хлорид натрия.
углерод
Углерод находится в группе 6 периодической таблицы и имеет в общей сложности шесть электронов. Внешняя электронная оболочка 2p занята двумя электронами. Поскольку 2р-оболочки могут содержать шесть электронов, углерод не находится в стабильной конфигурации электронов. Чтобы углерод получил стабильную конфигурацию электронов, он должен делить еще четыре электрона через ковалентные связи. Именно этот процесс приводит к большому количеству соединений углерода, таких как метан.
хлор
Хлор находится в группе 7 периодической таблицы и обладает 17 электронами. Внешняя 3p-оболочка занята пятью электронами, поэтому для стабильной конфигурации требуется еще один электрон. Хлор часто получает этот дополнительный электрон за счет превращения в отрицательно заряженный ион. Это означает, что хлор может соединяться с любым положительно заряженным ионом, образуя ионную связь. Хорошим примером является хлорид натрия, который также известен как поваренная соль.