Содержание
- Нахождение валентных электронов для всех элементов, кроме переходных металлов
- Нахождение валентных электронов для переходных металлов
- подсказки
Электроны вращаются вокруг ядра атома на заданных энергетических уровнях, известных как основные энергетические уровни, или электронные оболочки. Каждая электронная оболочка состоит из одной или нескольких подоболочек. По определению валентные электроны перемещаются в подоболочке, наиболее удаленной от ядра атома. Атомы склонны принимать или терять электроны, если это приведет к полной внешней оболочке. Соответственно, валентные электроны напрямую влияют на поведение элементов в химической реакции.
Нахождение валентных электронов для всех элементов, кроме переходных металлов
Найдите нужный элемент в периодической таблице. Каждый квадрат в периодической таблице содержит буквенный символ для элемента, расположенного непосредственно под атомным номером элемента.
Например, найдите элемент кислорода на столе. Кислород представлен символом «О» и имеет атомный номер 8.
Определите номер группы и номер периода элемента. Вертикальные столбцы периодической таблицы, считая слева направо, от 1 до 18, называются группами. В периодической таблице элементы с аналогичными химическими свойствами находятся в одной группе. Горизонтальные строки периодической таблицы, от 1 до 7, называются периодами. Периоды соответствуют числу электронных оболочек, которыми обладают атомы элементов в этом ряду.
Кислород находится в периоде 2, группа 16.
Примените правило периодической таблицы к вашему элементу. Правило состоит в следующем: если элемент не является переходным металлом, то число валентных электронов возрастает по мере подсчета групп слева направо по периоду. Каждый новый период начинается с одного валентного электрона. Исключите группы с 3 по 12. Это переходные металлы, которые имеют особые обстоятельства.
Следуя этому правилу: элементы в группе 1 имеют один валентный электрон; элементы в группе 2 имеют два валентных электрона; элементы в группе 13 имеют три валентных электрона; элементы в группе 14 имеют четыре валентных электрона; и так далее до 18-й группы. элементы в 18-й группе имеют восемь валентных электронов, за исключением гелия, который имеет только два.
Кислород находится в группе 16 в периодической таблице, поэтому он имеет шесть валентных электронов.
