Содержание
- Используйте Катализатор
- Повысить температуру
- Концентрат реактивов
- Увеличьте площадь поверхности реагентов
Химическая реакция происходит, когда молекулы реагентов сталкиваются друг с другом в реагирующей среде. Скорость, с которой происходит реакция, зависит от скорости столкновения молекул, а скорость столкновения зависит от различных факторов, которые могут быть изменены, чтобы изменить скорость реакции. Скорость реакции может быть увеличена под действием одного или нескольких из этих факторов.
Используйте Катализатор
Катализатор - это вещество, которое может изменить скорость химической реакции. Катализаторы могут быть успешно использованы для увеличения скорости химической реакции. Кроме того, катализаторы имеют субъективный характер, то есть катализатор работает конкретно только на определенные реакции. Катализатор не расходуется в реакции, и он не меняет продукты реакции. Например, разложение хлората калия начинается при температуре 392 градусов по Фаренгейту в присутствии диоксида марганца в качестве катализатора. В противном случае, в отсутствие катализатора, эта реакция является медленным процессом, который начинается при температуре 715 градусов по Фаренгейту
Повысить температуру
Для большинства химических реакций температура прямо пропорциональна скорости химической реакции. Следовательно, повышение температуры в определенной степени увеличивает скорость реакции, но при повышении температуры реакции необходимо соблюдать осторожность, чтобы избежать несчастных случаев. Например, растворение сахара в воде происходит быстрее, когда вода горячая, по сравнению со скоростью растворения в холодной воде. Повышение температуры увеличивает энергию молекул реагентов, заставляя их двигаться быстрее и более восприимчивых к столкновениям, тем самым увеличивая скорость реакции.
Концентрат реактивов
Концентрация реагентов также играет важную роль в определении скорости химической реакции. Согласно теории столкновений, для большинства реакций увеличение концентрации реагентов, как известно, увеличивает скорость реакции. Когда доступно больше молекул реагента, происходит больше столкновений, увеличивая общую скорость реакции при тех же условиях. В случае газов концентрация реагентов может быть увеличена путем увеличения давления реагирующей среды, чтобы те же самые молекулы реагентов стали более концентрированными.
Увеличьте площадь поверхности реагентов
Увеличение площади поверхности реагентов увеличивает скорость реакции. Большая площадь поверхности означает больше столкновений молекул реагента и повышенную скорость реакции. Это происходит, когда реагенты реагируют в порошкообразной форме. Например, сахарная пудра растворяется в воде быстрее, чем кусочек сахара. Кроме того, в случае сгорания реакция очень быстрая, когда топливо находится в форме мелких частиц или в форме порошка.