Содержание
Атомы состоят из тяжелого ядра, окруженного легкими электронами. Поведение электронов регулируется правилами квантовой механики. Эти правила позволяют электронам занимать определенные области, называемые орбитали. Взаимодействие атомов происходит почти исключительно через их внешние электроны, поэтому форма этих орбиталей становится очень важной. Например, когда атомы располагаются рядом друг с другом, если их внешние орбитали перекрываются, они могут создавать прочную химическую связь; поэтому некоторые знания о форме орбиталей важны для понимания взаимодействия атомов.
Квантовые числа и орбитали
Физики сочли удобным использовать сокращение для описания характеристик электронов в атоме. Сокращение в терминах квантовых чисел; эти числа могут быть только целыми числами, а не дробями. Основное квантовое число n связано с энергией электрона; затем есть орбитальное квантовое число l и квантовое число углового момента m. Есть и другие квантовые числа, но они не имеют прямого отношения к форме орбиталей. Орбитали не являются орбитами в смысле путей вокруг ядра; вместо этого они представляют позиции, в которых электрон наиболее вероятно может быть найден.
S Orbitals
Для каждого значения n существует одна орбиталь, где и l, и m равны нулю. Эти орбитали являются сферами. Чем выше значение n, тем больше сфера, то есть, более вероятно, что электрон будет находиться дальше от ядра. Сферы не одинаково плотны повсюду; они больше похожи на вложенные оболочки. По историческим причинам это называется орбитальной. Из-за правил квантовой механики электроны с наименьшей энергией, с n = 1, должны иметь и l, и m, равные нулю, поэтому единственная орбиталь, которая существует при n = 1, является s-орбиталью. Орбиталь s также существует для любого другого значения n.
P Orbitals
Когда n больше единицы, открывается больше возможностей. L, орбитальное квантовое число, может иметь любое значение вплоть до n-1. Когда l равно единице, орбиталь называется p-орбиталью. P орбитали выглядят как гантели. Для каждого l, m переходит от положительного к отрицательному l с шагом в один. Таким образом, для n = 2, l = 1, m может равняться 1, 0 или -1. Это означает, что существует три версии орбитали: одна с гантелью вверх и вниз, другая с гантелью слева направо, а другая с гантелью под прямым углом к обеим другим. P-орбитали существуют для всех главных квантовых чисел, больших единицы, хотя они имеют дополнительную структуру при увеличении n.
D Orbitals
Когда n = 3, тогда l может быть равно 2, а когда l = 2, m может быть равно 2, 1, 0, -1 и -2. Орбитали с l = 2 называются d-орбиталями, и существует пять разных орбиталей, соответствующих различным значениям m. Орбиталь n = 3, l = 2, m = 0 также выглядит как гантель, но с посередине пончиком. Остальные четыре орбитали выглядят как четыре яйца, сложенных в квадрат в виде квадрата. В разных версиях яйца просто направлены в разные стороны.
F Orbitals
N = 4, l = 3 орбитали называются f-орбиталями, и их трудно описать. У них есть несколько сложных функций. Например, n = 4, l = 3, m = 0; м = 1; и орбитали m = -1 снова имеют форму гантелей, но теперь с двумя пончиками между концами штанги. Другие значения m выглядят как связка из восьми шаров, все их узлы связаны в центре.
Зрительные
Математика, управляющая электронными орбиталями, довольно сложна, но есть много онлайн-ресурсов, которые предоставляют графические реализации различных орбиталей. Эти инструменты очень полезны для визуализации поведения электронов вокруг атомов.