Содержание
Химики обычно записывают результаты кислотного титрования на диаграмме с pH на вертикальной оси и объемом основания, которое они добавляют на горизонтальной оси. Это создает кривую, которая плавно поднимается до тех пор, пока в определенной точке она не начнет резко расти. Эта точка - называемая точкой эквивалентности - возникает, когда кислота была нейтрализована. Точка полуэквивалентности находится на полпути между точкой эквивалентности и началом координат. Это точка, в которой pH раствора равен константе диссоциации (pKa) кислоты.
Расположение точки полуэквивалентности
В типичном эксперименте по титрованию исследователь добавляет основание к раствору кислоты, одновременно измеряя pH одним из нескольких способов. Одним из распространенных методов является использование индикатора, например лакмуса, который меняет цвет при изменении pH. Другие методы включают использование спектроскопии, потенциометра или рН-метра.
Когда концентрация основания увеличивается, pH обычно медленно повышается до эквивалентности, когда кислота нейтрализуется. В этот момент добавление большего количества основания вызывает быстрое повышение pH. После того, как эквивалентность достигнута, наклон резко уменьшается, и pH снова медленно увеличивается с каждым добавлением основания. Точка перегиба, которая является точкой, в которой нижняя кривая переходит в верхнюю, является точкой эквивалентности.
Определив точку эквивалентности, легко найти точку полуэквивалентности, потому что она находится точно посередине между точкой эквивалентности и началом координат на оси x.
Значение точки полуэквивалентности
Уравнение Хендерсона-Хассельбальха дает взаимосвязь между pH кислотного раствора и константой диссоциации кислоты: pH = pKa + log (/), где - концентрация исходной кислоты и ее сопряженного основания. В точке эквивалентности было добавлено достаточное количество основания для полной нейтрализации кислоты, поэтому в точке полуэквивалентности концентрации кислоты и основания равны. Поэтому log (/) = log 1 = 0, а pH = pKa.
Рисуя вертикальную линию от значения полуэквивалентного объема к диаграмме, а затем горизонтальную линию к оси Y, можно напрямую получить константу диссоциации кислоты.