Содержание
Галогены представляют собой химически активные химические элементы, найденные в группе 17 Периодической таблицы. Они включают в себя увеличение размеров и массы: фтор, хлор, бром, йод и астат. У фтора 9 электронов, у хлора 17, у брома 35, у йода 53, у астаты 85. Чем больше атом, тем слабее притяжение для электронов.
Право притяжения и кулонов
При увеличении числа электронов в атоме радиус атома увеличивается. Связывание зарядов, таких как те, которые находятся в атоме, подчиняются математическим отношениям, известным как закон Кулона,
F = K · Q₁Q₂ / R² = K · Q² / R²
Где F - сила притяжения между частицами, K - постоянная, Q - заряд как протона, так и электрона, а R - расстояние в среднем. Из этого уравнения видно, что чем больше атом, тем слабее притяжение для электронов.
Дополнительные факторы
Весь положительный заряд атома находится в его центре. Электроны ближе к центру удерживаются более плотно при увеличении числа протонов. Тем не менее, внешние электроны удерживаются менее плотно, потому что внутренние электроны защищают их. По этой причине именно астатин имеет наименьшее притяжение к своим внешним электронам. Он также имеет наименьшую тенденцию к увеличению.