Содержание
- TL; DR (слишком долго; не читал)
- Свойства нитрата аммония
- Добавление нитрата аммония в воду
- Нагрев растворенного нитрата аммония
Вы можете связать аммиачную селитру со взрывчаткой; его обычно используют в безопасных взрывчатых веществах и пиротехнике, а также в качестве удобрения. Но не все эксперименты с нитратом аммония заканчиваются на ура. Когда вы добавляете нитрат аммония в воду, у вас есть хороший пример эндотермической реакции.
TL; DR (слишком долго; не читал)
Добавление нитрата аммония в воду приводит к охлаждению смеси и является хорошим примером эндотермической химической реакции.
Свойства нитрата аммония
Химическое соединение нитрат аммония, соль аммиака, аммония и азотной кислоты, представляет собой бесцветное кристаллическое твердое вещество, хорошо растворимое в воде. Его химическая формула - NH4NO3, то есть это молекула, состоящая из атомов азота, водорода и кислорода.
Добавление нитрата аммония в воду
Аммиачная селитра состоит из ионных связей, плотно упакованных вместе. Когда он вступает в контакт с водой, полярные молекулы воды мешают этим ионам и в конечном итоге заставляют их рассеиваться. Для этого требуется энергия, которая поглощается окружающей средой и делает раствор холодным. Хотя некоторое тепло выделяется, когда ионы нитрата аммония взаимодействуют с молекулами воды (т.е. экзотермическая реакция), это намного меньше, чем необходимо для молекул воды, чтобы рассеять сильные ионные связи нитрата аммония, поэтому в целом Процесс - это эндотермическая реакция или реакция, поглощающая энергию из окружающей среды. По этой причине твердый нитрат аммония используется в коммерческих холодильных установках, которые на самом деле представляют собой просто смесь нитрата аммония и воды. Если вы поранились, вы можете смешать содержимое пакета и положить его на поврежденную часть тела. Эндотермическая реакция смеси аммиачной селитры и воды отводит тепло от части тела, «замораживая» болезненную область.
Нагрев растворенного нитрата аммония
Если осторожно нагреть нитрат аммония, который растворяется в воде, раствор распадается, выделяя закись азота, обычно называемую веселящим газом. Известный как термическое разложение, когда раствор разлагается на закись азота и водяной пар, этот процесс требует температуры от 180 градусов по Цельсию (356 градусов по Фаренгейту) до 250 градусов по Цельсию (482 градуса по Фаренгейту). Это должно быть сделано только в контролируемых, контролируемых условиях в химической лаборатории, потому что нитрат аммония может вызвать удушье, если слишком много его вдыхается, и он может взорваться при высоких температурах. Поскольку твердая аммиачная селитра может подвергаться взрывному разложению при нагревании в замкнутом пространстве, ее транспортировка и хранение подлежат государственному регулированию.