Содержание
«Титрование» - это обычный лабораторный метод, используемый для определения концентрации одного химического соединения или аналита на основе его полной реакции с другим соединением или титрантом, концентрация которого известна. Для титрования сильной кислотой / сильным основанием «конечная точка» указывает на завершение реакции нейтрализации. В этот момент также известно количество или объем каждого компонента, необходимого для завершения реакции. Эта информация, наряду с известной концентрацией и молярным соотношением между двумя компонентами, необходима для расчета конечной точки или концентрации "точки эквивалентности" аналита.
Напишите химическое уравнение для реакции между продуктами и полученными реагентами. Например, реакция азотной кислоты с гидроксидом бария записывается как
HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + H20
Сбалансируйте химическое уравнение, чтобы определить стехиометрически эквивалентное количество молей кислоты и основания, которые вступили в реакцию. Для этой реакции сбалансированное уравнение
(2) HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + (2) H20
показывает, что 2 моля кислоты реагируют на каждый 1 моль основания в реакции нейтрализации.
Перечислите информацию, которая известна в отношении объемов титранта и анализируемого вещества из титрования, и известной концентрации титранта. Для этого примера предположим, что для нейтрализации 20 мл аналита (кислоты) потребовалось 55 мл титранта (основания), и что концентрация титранта составляет 0,047 моль / л.
Определите информацию, которая должна быть рассчитана. В этом примере известна концентрация основания, Cb = 0,047 моль / л, и необходимо определить концентрацию кислоты (Ca).
Переведите количество в миллилитрах в литры, разделив объемы на 1000.
Определите концентрацию кислоты с помощью уравнения
mb x Ca x Va = ma x Cb x Vb
где mb и ma - моли кислоты и основания из сбалансированного уравнения, Ca и Cb - концентрации, а Va и Vb - объемы в литрах. Включение величин для этого примера дает уравнение
1 моль х Ca х 0,020 л = 2 моль х 0,047 моль / л х 0,055 л Ca = 0,2585 моль / л (для значимых цифр - 0,26 моль / л)