Содержание
- Структурные характеристики решетки
- Энергия металлической решетки
- Ковалентные неорганические структуры
- Различные ковалентные структуры
На атомном уровне твердые тела имеют три основные структуры.Молекулы стекол и глин очень разупорядочены без повторяющейся структуры или структуры их расположения: они называются аморфными твердыми веществами. Металлы, сплавы и соли существуют в виде решеток, как и некоторые типы неметаллических соединений, включая оксиды кремния и графитовые и алмазные формы углерода. Решетки содержат повторяющиеся единицы, наименьшая из которых называется элементарной ячейкой. Элементарная ячейка несет всю информацию, необходимую для построения макроструктуры решетки любого заданного размера.
Структурные характеристики решетки
Все решетки характеризуются высокой упорядоченностью, а их составляющие атомы или ионы удерживаются на месте через равные промежутки времени. Связывание в металлических решетках является электростатическим, тогда как соединение в оксидах кремния, графита и алмаза является ковалентным. Во всех типах решеток составляющие частицы расположены в наиболее энергетически выгодной конфигурации.
Энергия металлической решетки
Металлы существуют в виде положительных ионов в море или облаке делокализованных электронов. Например, медь существует в виде ионов меди (II) в море электронов, причем каждый атом меди подарил этому морю два электрона. Именно электростатическая энергия между ионами металла и электронами придает решетке порядок, и без этой энергии твердое тело будет паром. Прочность металлической решетки определяется ее энергией решетки, которая представляет собой изменение энергии, когда из ее составляющих атомов образуется один моль твердой решетки. Металлические связи очень прочны, поэтому металлы, как правило, имеют высокие температуры плавления, причем плавление является точкой, в которой твердая решетка разрушается.
Ковалентные неорганические структуры
Диоксид кремния, или диоксид кремния, является примером ковалентной решетки. Кремний является четырехвалентным, то есть он образует четыре ковалентные связи; в диоксиде кремния каждая из этих связей связана с кислородом. Кремниево-кислородная связь является очень прочной, и это делает кремнезем очень стабильной структурой с высокой температурой плавления. Это море свободных электронов в металлах, которые делают их хорошими электрическими и тепловыми проводниками. В кремнеземах или других ковалентных решетках нет свободных электронов, поэтому они являются плохими проводниками тепла или электричества. Любое вещество, которое является плохим проводником, называется изолятором.
Различные ковалентные структуры
Углерод является примером вещества, имеющего разные ковалентные структуры. Аморфный углерод, который содержится в саже или угле, не имеет повторяющейся структуры. Графит, используемый в поводках карандашей и при производстве углеродного волокна, в гораздо более упорядоченном виде. Графит состоит из слоев гексагональных атомов углерода толщиной в один слой. Алмаз еще более упорядочен и состоит из углеродных связей, образующих жесткую, невероятно прочную тетраэдрическую решетку. Алмазы образуются в условиях сильной жары и давления, и алмаз является самым твердым из всех известных природных веществ. Хотя химически, алмаз и сажа идентичны. Различные структуры элементов или соединений называются аллотропами.