Содержание
- Используемые символы и Периодическая таблица Представление элементов
- HCl является примером кислоты Аррениуса
- NaOH - основание Аррениуса
- Кислоты и основания, как определено Аррениусом
Одно из самых старых определений, использованных в исследовании химии кислотных оснований, было получено Сванте Августом Аррениусом в конце 1800-х годов. Аррениус определял кислоты как вещества, которые увеличивают концентрацию ионов водорода при добавлении в воду. Он определил основание как вещество, которое увеличивает количество гидроксид-ионов при добавлении в воду. Химики обычно называют основания Аррениуса протонными акцепторами, а кислоты Аррениуса донорами протонов. Это определение является очень общим, потому что оно описывает химическую кислотную основу только в водных растворах. Чтобы представить перенос иона водорода в воду из твердой соляной кислоты, это химическое уравнение описывает перенос ионов водорода с образованием ионов гидрония:
HCl (г) + H2O (л) ----> H3O + (водн.) + Cl- (водн.)
где g = грамм (твердый) l = жидкость и aq = водный. H3O + - ион гидрония.
Используемые символы и Периодическая таблица Представление элементов
В химических уравнениях используются сокращения из Периодической таблицы элементов. Водород сокращенно обозначается как H, кислород - O, хлор - Cl, а натрий - Na. Заряженные ионы обозначаются знаками плюс (+) и минус (-) для положительно и отрицательно заряженных ионов соответственно. Предполагается, что положительно заряженный ион без числа означает один положительно заряженный ион. Предполагается, что знак минус рядом с отрицательно заряженным ионом без числа означает один отрицательно заряженный ион. Если присутствует более одного иона, используется это число. Исходные смешанные вещества называются реагентами и всегда располагаются слева от химического уравнения. Реактивы делают продукты. Продукты всегда перечислены в правой части уравнения. Над стрелкой между реагентами и продуктами показан растворитель, если он используется; если в реакции используется тепло или другой катализатор, он указан над стрелкой. Стрелка также показывает, в каком направлении будет протекать реакция. В случаях реакций, которые продолжаются до достижения равновесия, используются две стрелки, идущие в противоположных направлениях.
HCl является примером кислоты Аррениуса
Пример химического уравнения кислоты Аррениуса:
HCl (г) ---- H2O ----> H + (водн.) + Cl- (водн.)
HCl (г) = твердая соляная кислота (в связующем). Вода является растворителем, а продукты представляют собой положительно заряженный ион водорода в водном растворе и отрицательно заряженный ион хлорида в водном растворе. Реакция протекает слева направо. Кислота Аррениуса производит ионы водорода.
NaOH - основание Аррениуса
Пример химического уравнения кислоты Аррениуса:
NaOH (s) ---- H2O ----> Na + (aq) + OH- (aq), где s = в растворе
NaOH (s) = раствор гидроксида натрия. Вода является растворителем, а продукты представляют собой положительно заряженный ион натрия в водном растворе и отрицательно заряженный ион гидроксида в водном растворе. Основание Аррениуса продуцирует ионы гидрония.
Кислоты и основания, как определено Аррениусом
Аррениус определил кислоты и основания в водных растворах. Поэтому любая кислота, которая растворяется в воде, может рассматриваться как кислота Аррениуса, а любая основа, которая растворяется в воде, может считаться основой Аррениуса.