Содержание
Скорость химической реакции относится к скорости, с которой реагенты превращаются в продукты, вещества, образующиеся в результате реакции. Теория столкновений объясняет, что химические реакции происходят с разными скоростями, предлагая, чтобы для протекания реакции в системе было достаточно энергии, чтобы частицы реагента могли сталкиваться, разрушать химические связи и образовывать конечный продукт. Масса частиц реагента определяет величину площади поверхности, подверженной возможным столкновениям.
Скорость реакции
Несколько факторов, в том числе масса и концентрация частиц, способных реагировать, влияют на скорость химической реакции. Все, что влияет на количество столкновений между частицами, также влияет на скорость реакции. Меньшие частицы реагента с меньшей массой увеличивают вероятность столкновений, что увеличивает скорость реакции. Массивная сложная молекула с удаленными реактивными сайтами будет медленно реагировать, независимо от того, сколько столкновений происходит. Это приводит к низкой скорости реакции. Реакция с участием менее массивных частиц с большей площадью поверхности, доступной для столкновений, будет происходить быстрее.
концентрация
Концентрация реагентов определяет скорость реакции. В простых реакциях увеличение концентрации реагентов ускоряет реакцию. Чем больше столкновений с течением времени, тем быстрее может протекать реакция. Мелкие частицы имеют меньшую массу и большую площадь поверхности, доступную для столкновений других частиц. Тем не менее, в других более сложных механизмах реакции это не всегда верно. Это часто наблюдается в реакциях с участием огромных белковых молекул с большими массами и извилистых структур с глубоко расположенными в них реакционными участками, к которым нелегко приближаются частицы столкновения.
температура
Нагревание добавляет больше кинетической энергии в реакцию, заставляя частицы двигаться быстрее, так что происходит больше столкновений и увеличивается скорость реакции. Требуется меньше тепла, чтобы возбудить более мелкие частицы с меньшей массой, но это может иметь отрицательные результаты с большими массивными молекулами, такими как белки. Слишком большое количество тепла может денатурировать белки, заставляя их структуры поглощать энергию и разрушать связи, удерживающие участки молекул вместе.
Размер частиц и масса
Если один из реагентов является твердым веществом, реакция будет протекать быстрее, если его измельчить в порошок или разорвать на части. Это увеличивает его площадь поверхности и подвергает больше мелких частиц с меньшей массой, но большей площадью поверхности для других реагентов в реакции. Вероятность столкновения частиц возрастает с увеличением скорости реакции.
График зависимости времени от общего количества произведенного продукта показывает, что химические реакции обычно начинаются с высокой скоростью, когда концентрации реагентов являются самыми большими, и постепенно замедляются по мере истощения реагентов. Когда линия достигает плато и становится горизонтальной, реакция заканчивается.