Содержание
- TL; DR (слишком долго; не читал)
- Водный хлорид аммония
- Кислотный компонент
- Базовый компонент
- Кислотная природа и использование
Хлорид аммония, также известный как аммиачная соль, представляет собой соединение аммиака (NH3) и хлора (Cl). Он обозначается символом NH4Cl и находится в твердой кристаллической форме в природе. Это соединение представляет собой водорастворимую соль аммиака, а водный раствор хлорида аммония слабо кислый. Хлорид аммония коммерчески получают путем взаимодействия аммиака (NH3) с соляной кислотой (HCl): NH3 + HCl = NH4Cl.
TL; DR (слишком долго; не читал)
Хлорид аммония, водорастворимая соль аммиака, слегка кислый, как раствор на водной основе. Кислый компонент хлорида аммония (Cl-) образует ионы водорода (H +) при растворении в воде. Основной компонент (NH4 +) образует гидроксидные (OH-) ионы при растворении в воде.
Водный хлорид аммония
Когда вы растворяете кристаллы хлорида аммония в воде (H2O), соединение хлорида аммония разлагается на составляющие его ионы: NH4 + и Cl-. Химическая реакция диссоциации: NH4Cl (твердое вещество) = NH4 + (водный) + Cl- (водный). NH4 + (водный) + H2O (жидкий) = NH3 (водный) + H3O + (водный) H3O + + OH- = 2H2O. Эта конкретная реакция молекул воды является обратимой, поскольку такие молекулы H2O диссоциируют с образованием H3O + и OH- и связываются с образованием молекул H2O. Хлорид аммония возвращается к своей твердой форме путем кристаллизации.
Кислотный компонент
Кислотные или основные компоненты хлорида аммония могут быть определены только в его водной форме путем растворения соединения в воде. Кислотный компонент производит ионы водорода (H +) при растворении в воде. Cl- является кислотным компонентом хлорида аммония. NH4Cl + H2O = NH4 + + HCl (уравнение 1). Cl- + H2O = H + Cl- + H2O (уравнение 2). Хлорид (Cl-) сначала связывается с водой (H2O) с образованием соляной кислоты (HCl), а при диссоциации HCl образуются ионы водорода (H +).
Базовый компонент
Основной компонент производит ионы гидроксида (ОН-) при растворении в воде. В водном растворе хлорида аммония ионы аммония (NH4 +) сначала связываются с H2O и образуют ионы аммиака и гидроксида. NH4 + + H2O = NH3 + OH- (уравнение 3). Поскольку ионы аммония образуют гидроксид-ионы, NH4 + являются основными компонентами.
Кислотная природа и использование
Слабокислотная природа хлорида аммония обусловлена образованием соляной кислоты (HCl), поскольку HCl является сильной кислотой, и ее эффект является доминирующим. Определите кислотную или основную природу с помощью рН-метра. Хлорид аммония используется в качестве удобрения для выращивания таких культур, как кукуруза, пшеница, пшеница и рис из-за более высокого содержания аммиака. Он также используется при обработке снега на лыжных склонах при температуре выше нуля градусов по Цельсию / 32 градусов по Фаренгейту, чтобы укрепить снег.