Содержание
Ковалентная связь - это связь, в которой два атома делят электроны. Общие электроны имеют эффект склеивания двух магнитов. Клей превращает два магнита в одну молекулу. Вещества, которые состоят из дискретных молекул, с другой стороны, не имеют ковалентных связей. Тем не менее, связь между этими молекулами все же происходит. Несколько типов межмолекулярных сил позволяют отдельным молекулам связываться друг с другом так же, как и многие маленькие магниты, без клея.
Водородная связь
Межмолекулярная водородная связь - это притяжение между двумя отдельными молекулами. Каждая молекула должна иметь атом водорода, который ковалентно связан с другим атомом, который является более электроотрицательным. Атом, который является более электроотрицательным, чем водород, будет стремиться оттянуть общие электроны в их ковалентной связи к себе, от водорода. Электроны имеют отрицательные заряды. Это приводит к мгновенному слегка положительному заряду на атоме водорода и мгновенному слегка отрицательному заряду для более электроотрицательного атома. Эти два небольших заряда превращают каждую отдельную молекулу в слабый «мини-магнит». Многие мини-магниты, такие как молекулы воды (H2O) в стакане воды, придают веществу слегка липкое свойство.
Лондонские Дисперсионные Силы
Лондонские дисперсионные силы попадают в категорию так называемых сил Ван-дер-Ваальса. Неполярные молекулы - это молекулы, которые не имеют действительного электрического заряда или не имеют сильно электроотрицательных атомов. Однако неполярные молекулы могут иметь мгновенные слегка отрицательные заряды. Причина в том, что электроны, окружающие атомы, из которых состоит каждая молекула, не остаются в одном месте, но могут перемещаться. Таким образом, если многие из электронов, которые имеют отрицательные заряды, оказываются рядом с одним концом молекулы, то молекула теперь имеет слегка - но на мгновение - отрицательный конец. В то же время другой конец будет на мгновение слегка положительным. Такое поведение электронов может дать неполярное вещество, такое как длинные углеводородные цепи, липкость, которая затрудняет их кипение. Действительно, чем больше углеводородная цепь, тем больше тепла требуется для ее кипения.
Диполь-дипольные взаимодействия
Диполь-дипольные взаимодействия являются еще одним типом силы Ван-дер-Ваальса. В этом случае молекула имеет сильно электроотрицательный атом, присоединенный на одном конце, и неполярные молекулы на другом конце. Хлорэтан является примером (CH3CH2Cl). Атом хлора (Cl) ковалентно связан с атомом углерода, что означает, что они имеют общие электроны. Поскольку хлор является более электроотрицательным, чем углерод, хлор лучше притягивает общие электроны и имеет слегка отрицательный заряд. Слегка отрицательный атом хлора называется одним полюсом, а слегка положительный атом углерода - другим полюсом - подобно северному и южному полюсам магнита. Таким образом, еще две отдельные молекулы хлорэтана могут связываться друг с другом.
Ионная связь
Органические соли, такие как фосфат кальция (Ca3 (PO4) 2), являются нерастворимыми, что означает, что они образуют твердый осадок. Ионы кальция (Ca ++) и фосфат-ионы (PO4 ---) не связаны ковалентно, то есть они не имеют общих электронов. Однако два иона образуют сплошную сеть, потому что они имеют полный, а не частичный, электрический заряд. Ион кальция заряжен положительно, а ион фосфата заряжен отрицательно. Хотя ион кальция является атомом, ион фосфата является молекулой. Таким образом, ионная связь представляет собой тип связи, которая происходит в веществе, которое состоит из дискретных молекул.