Аммиак (NH3) - это газ, который легко растворяется в воде и ведет себя как основание. Равновесие аммиака описывается уравнением NH3 + H2O = NH4 (+) + OH (-). Формально кислотность раствора выражается как pH. Это логарифм концентрации ионов водорода (протонов, H +) в растворе. Базовая константа диссоциации (Кб) определяется как Кб = /. (Скобки обозначают молярную концентрацию ионов или молекул в растворе.) Kb является постоянной величиной при данной температуре и обычно приводится в таблице при 25 градусах Цельсия. Значение Kb для аммиака составляет 1,8E-5 (обозначение «E-5» означает «десять в силе -5»).
Умножьте значение Kb на общую концентрацию аммиака и число 4. Общая концентрация представляет собой сумму и в растворе. Эта концентрация должна быть известна или дана для расчета pH. Например, концентрация равна 0,1 моль. Затем значение на этом шаге должно быть рассчитано как 1,8E-5 x 0,1 x 4 = 7,2E-6.
Возьмите квадратный корень из значения, полученного на шаге 1. В этом примере это sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (Обратите внимание, что этот результат округляется до тысячных долей.)
Вычтите значение Kb из числа, полученного на шаге 2, а затем разделите результат на 2, чтобы рассчитать концентрацию гидроксид-ионов (OH-). В нашем примере = (2.683E-3 - 1.8E-5) / 2 = 1,333E-3 моль.
Разделите величину 1E-14 на концентрацию гидроксид-ионов (шаг 3), чтобы рассчитать концентрацию протонов: = 1E-14 /. В нашем примере = 1E-14 / 1.333E-3 = 7.502E-11.
Возьмите логарифм (с основанием 10) концентрации протонов (шаг 4) и умножьте результат на -1, чтобы рассчитать pH. В этом примере pH = -1 x log (7.502E-11) = 10,12.