Содержание
Проводимость раствора (k) пропорциональна количеству растворенных ионов, содержащихся в растворе. Электрический ток переносится растворенными положительными и отрицательными ионами, и чем больше ионов, тем больше электрический ток. В дополнение к количеству ионов в растворе, тип ионов также влияет на проводимость раствора. Сильные электролиты (сильно растворенные) являются лучшими проводниками. Ионы с более чем одним зарядом также несут больший ток.
Шаг 1:
Получите молярную проводимость (постоянную) для растворенного химического вещества в растворе. Молярная проводимость представляет собой сумму молярной проводимости аниона и катиона, добавленных вместе. Обратите внимание, что анион имеет отрицательное значение проводимости, поэтому конечный результат действительно представляет собой разницу в молярной проводимости двух видов. Молярные проводимости представляют собой теоретические значения, основанные на проводимости бесконечно разбавленного раствора.
Шаг 2:
Определите объем вашего раствора. Это должно быть в литрах. Примечание: объем следует определять после добавления электролита.
Шаг 3:
Определите молярное количество вашего электролита (молекулярные частицы, которые добавляются в растворитель). Если вы знаете, сколько граммов электролита было добавлено, разделите эту массу на молекулярную массу электролита, чтобы получить моли электролита.
Шаг 4:
Определите концентрацию вашего раствора. Концентрация дается в молях на литр. Разделите число молей, полученных на этапе 3, на объем, полученный на этапе 2, чтобы получить молярную концентрацию раствора.
Шаг 5:
Определите проводимость вашего раствора, умножив молярную проводимость на молярную концентрацию. В результате k, проводимость раствора.