Содержание
Концентрация раствора показывает, насколько он сильный или слабый. В повседневных целях вы выражаете концентрацию в процентах - например, в аптеке вы можете купить 35-процентный спирт. В химии, однако, вы обычно выражаете концентрацию в терминах «молярность» - «молей» растворенного вещества на литр воды. Как только вы узнаете решение, начинающее молярность - его «начальную концентрацию» - вы можете использовать простое уравнение, чтобы вычислить, каким будет его молярность, если вы разбавите его до определенного объема - его «конечной концентрации».
Преобразуйте ваши граммы растворенного вещества в моли, помня, что один моль вещества равен его молекулярной массе (в атомных единицах массы, «amu»), представленной в граммах. В качестве примера рассмотрим 124,5 г карбоната кальция CaCO3. Согласно периодической таблице, молекулярная масса карбонатов кальция составляет 100,09 а.е.м., что означает, что его «молярная масса» составляет 100,09 грамма. Рассчитайте число молей, используя следующий коэффициент пересчета: 124 г CaCO3 X (1 моль CaCO3 / 100,09 г CaCO3) = 1,24 моль CaCO3.
Рассчитайте молярность - молей растворенного вещества на литр растворителя. Например, представьте, что вы хотите растворить 124,5 грамма CaCO3 в двух литрах воды. Разделите ваши моли растворенного вещества на литры растворителя - в данном случае воды - чтобы определить молярность. 124,5 г карбоната кальция - 1,24 моль CaCO3 - растворенного в двух литрах воды, имеет концентрацию 0,62 моль на литр или 0,62 м.
Вставьте свои значения в «уравнение разведения», Ci x Vi = Cf x Vf, где «C» и «V» представляют «концентрацию» (в молях на литр) и «объем» (в литрах), а также «i» и « f "представляют" начальный "и" конечный ", соответственно. Представьте, что вы хотите разбавить раствор карбоната кальция до объема 3,5 литра. В этом случае (.62) (2) = (Ср) (3,5), 1,24 = 3,5 (Ср) и 1,24 / 3,5 = Ср. Конечная концентрация, следовательно, равна 0,35 м.