Содержание
В периодической таблице элементов вы увидите атомный вес каждого элемента в списке. Ученые используют атомные единицы массы (amu) для описания массы атомов, поэтому думайте об атомных весах в терминах amus. Константа Авогадроса - 6,02 x 10 ^ 23 - описывает число атомов в моле элемента. Взвешивание образца элемента дает его массу в граммах. Если у вас есть все три элемента информации - атомный вес, граммы и число Авогадроса - вы можете рассчитать количество атомов в образце.
TL; DR (слишком долго; не читал)
Чтобы рассчитать количество атомов в образце, разделите его вес в граммах на атомную массу атома из периодической таблицы, а затем умножьте результат на число Авогадроса: 6,02 x 10 ^ 23.
Выразите взаимосвязь трех частей информации, которые вам нужны для расчета количества атомов в образце в форме уравнения. Ученые выражают атомный вес в граммах на моль, поэтому полученное уравнение выглядит следующим образом: атомный вес, выраженный в атомных единицах массы = грамм / моль. В научной нотации это будет выглядеть так: и = г / моль.
Посмотрите образцы атомного веса на периодической таблице элементов. Например, бор имеет атомный вес 10,811 единиц атомной массы, который также можно выразить как 10,811 грамм на моль элемента. Включение этой цифры в вышеприведенное уравнение будет выглядеть так: 10,811 = г / моль.
Решить уравнение для неизвестной величины; если u = g / моль и у вас есть число для u и g, то число родинок является вашей целью. Умножьте все на делитель, чтобы выделить неизвестное количество, и вы получите уравнение, которое выглядит следующим образом: моль = g ÷ u, где g равно весу образцов в граммах, а u равно атомному весу элементов в атомных единицах массы.
Разделите граммы вашего образца на его атомный вес, чтобы получить количество молей, содержащихся в образце. Если ваш образец бора весит 54,05 г, ваше уравнение будет выглядеть так: моль = 54,05 ÷ 10,811. В этом примере у вас будет 5 молей бора. В вашем расчете
Умножьте число молей в образце на число Авогадроса, 6,02 x 10 ^ 23, чтобы получить число атомов в образце.В данном примере умножьте постоянную Авогадроса на 5, чтобы обнаружить, что образец содержит 3,01 x 10 ^ 24 отдельных атомов бора.
Проверьте свою работу, чтобы убедиться, что это имеет смысл. Отрицательные числа, маленькие числа и числа, которые, кажется, не соответствуют размеру выборки, означают математическую ошибку. Следите за своими показателями, когда вы переводите свой ответ в научную запись; обратите внимание, как показатель степени в примере изменился с 10 ^ 23 до 10 ^ 24.