Концентрация измеряет количество растворенного соединения (растворенного вещества) в растворе. Обычно используемая молярная концентрация или молярность представляет количество молей растворенного вещества в 1 л (литр) раствора. Нормальность (обозначаемая как «N») похожа на молярность, но она относится к количеству химических эквивалентов, а не молей. Например, одна молекула серной кислоты, H2SO4, производит два иона водорода в растворе и, следовательно, может реагировать с двумя молекулами другого соединения. В результате один молярный раствор H2SO4 будет иметь нормальность 2. В качестве примера рассчитайте массу (в граммах) H2SO4 в 240 мл 2,5 нормального (N) раствора.
Найдите атомные веса элементов, составляющих растворенное соединение, из периодической таблицы элементов (см. Ресурсы). В этом примере атомные веса водорода (H), серы (S) и кислорода (O) составляют 1, 32 и 16 соответственно.
Суммируйте атомные веса всех атомов в молекуле, чтобы вычислить ее молекулярную массу. В этом примере молекулярная масса H2SO4 составляет (1 × 2) + 32 + (4 × 16) = 98 г / моль.
Разделите молекулярную массу на количество ионов водорода, образовавшихся во время диссоциации соединения, чтобы рассчитать эквивалент массы соединения. В этом примере молекулярная масса H2SO4 должна быть разделена на 2, поэтому 98/2 = 49 г / эквивалент. Обратите внимание, что диссоциация H2SO4 следует уравнению H2SO4 = 2H + SO4 (2-).
Разделите объем раствора (в мл) на 1000, чтобы преобразовать его в литры (л). В примере, 240 мл будет преобразовано в 0,24 л.
Умножьте нормальность на массовый эквивалент и объем раствора (в л), чтобы рассчитать массу (в граммах) растворенного соединения. В этом примере масса H2SO4 составляет 2,5 Н х 49 г / эквивалент х 0,24 л = 29,4 г.