Содержание
Масса реакции является мерой массы (или массы) материалов, участвующих в химических реакциях. Химические реакции почти всегда происходят в избытке одного или нескольких реагентов, и поэтому реакция может протекать только до того момента, когда «ограничивающий реагент» полностью превращается в продукт (ы) реакции. Это можно увидеть в сбалансированном уравнении химической реакции. Если проблема в химии включает в себя достаточную информацию о массах реагентов в смеси или массах продуктов реакции, то можно рассчитать массы материалов, которые фактически участвуют в реакции.
Предположим, у вас есть смесь, состоящая из 12 граммов (г) чистого цинка (Zn) и 7,50 г серы (S), и смесь нагревают до температуры реакции. Запишите уравнение химической реакции следующим образом: Zn + S = ZnS.
Переведите массу Zn в моли Z, разделив молярную массу Zn на массу Zn следующим образом: 12 г Zn x 1 моль Zn / 65,38 г Zn = 0,184 моль Zn. Пересчитайте массу серы в моль S следующим образом: 7,5 г S x 1 моль S / 32,06 г S = 0,234 моль S.
Отметьте из химического уравнения, что 1 моль Zn реагирует ровно с 1 моль S с образованием ровно 1 моль ZnS. Обратите внимание, что присутствует больше S, чем требуется для полного преобразования Zn в ZnS, и, следовательно, Zn является ограничивающим реагентом. Количество образующегося ZnS зависит от количества ограничивающего реагента Zn, а не от количества S.
Вычтите моли Zn в смеси из молей S, чтобы найти число присутствующих избыточных молей S следующим образом: 0,234 молей S - 0,184 молей Zn = 0,050 молей S. Умножьте избыточные моли S на молярную массу S найти массу S, которая не реагирует, следующим образом; 0,05 х 32,06 = 1,60 г S. Вычтите избыточную массу S из массы смеси, чтобы найти массу реакции, следующим образом: 12,00 + 7,5 - 1,60 = 17,9 г.
Определите массу продукта реакции ZnS, умножив число молей ZnS, образованных на молярную массу ZnS, следующим образом: 0,184 моль ZnS x 97,44 г ZnS / моль ZnS = 17,9 г ZnS. Отметим, что масса продукта реакции ZnS и масса реакции одинаковы.