Содержание
- Решения, основанные на процентах
- Решения, рассчитанные с использованием молярности
- Регулировка рН раствора
- подсказки
- Предупреждения
Учащимся старших классов может потребоваться смешивать химические растворы при лабораторных экспериментах. Важно правильно смешивать химикаты в полезный химический раствор. Некоторые решения рассчитываются в процентах по весу, вес / объем или процент по объему, объем / объем. Другие основаны на молярности или моль на литр. Химикат, который разбавлен или растворен, называется растворенным веществом, а жидкая среда является растворителем. Понимание правильных методов смешивания химических веществ в растворе важно для успешного проведения лабораторного эксперимента.
Решения, основанные на процентах
Определите, задан ли процентный раствор как w / v или v / v. Растворы, основанные на мас. / Об. Измерениях, обычно представляют собой твердое химическое вещество, растворенное в жидком растворителе, таком как вода. Растворы, основанные на объемных измерениях, представляют собой жидкость, растворенную в жидкости.
Рассчитайте соответствующее разбавление по объему, используя формулу C1V1 = C2V2, где C представляет концентрацию растворенного вещества, а V представляет объем в миллилитрах или мл. Примером может служить объединение 95% этанола с водой для смешивания 100 мл 70% этанола. Расчет составляет 95% X V1 = 70% X 100 мл. Неизвестный объем составляет 73,6 мл 95-процентного этанола с 26,4 мл воды, чтобы сделать 100 мл.
Залейте жидкий раствор в мерный цилиндр или мерную колбу перед добавлением растворителя. Используются градуированные цилиндры и мерная колба, потому что измерения более точные, чем с мензурками. Стаканы обычно используются для приблизительных объемов и смешивания.
Взвесьте соответствующий твердый химикат для смешивания в / о раствора. 10-процентный раствор равен 10 г сухого химического вещества в конечном объеме 100 мл. Раствор добавляет объем и учитывается в конечном объеме раствора.
Сначала добавьте твердый раствор в стакан перед добавлением растворителя. Это позволит избежать добавления избытка растворителя в раствор. Вы должны позволить сухому растворенному веществу раствориться в растворителе, прежде чем добавлять к общему объему. Налейте раствор в мерный цилиндр или мерную колбу и добавьте растворитель для достижения конечного объема.
Решения, рассчитанные с использованием молярности
Определите, является ли раствор твердым или жидким. Молярность, или М, жидкого растворенного вещества обычно предоставляется и может потребовать только простого разбавления. Твердое вещество потребовало бы точного измерения веса.
Рассчитайте разбавление жидкого растворенного вещества, используя формулу C1V1 = C2V2. Разбавление 5 М хлорида натрия, NaCl, для приготовления 100 мл 1 М раствора будет рассчитываться как 5 М х V1 = 1 М х 100 мл. Значение для V1 составляет 20 мл с 80 мл воды для конечного объема 100 мл.
Залейте жидкий раствор в мерный цилиндр или мерную колбу перед добавлением растворителя. Затем добавьте растворитель для достижения желаемого объема.
Определите молекулярную массу, МВт сухого растворенного вещества. Молекулярная масса будет указана в контейнере с химикатами и в паспорте безопасности материала или MSDS. Молекулярный вес равен 1 моль. Хлорид натрия имеет молекулярную массу 58,4 грамма. Следовательно, 58,4 грамма, растворенного в общем объеме 1 литра, равны 1М раствору.
Рассчитайте грамм веса растворенного вещества, чтобы сделать 1 литр раствора. Вы можете рассчитать грамм веса по заданной молярности раствора, используя формулу MW X молярность. 2М раствор хлорида натрия требует 58,4 г х 2 М или 116,8 г в 1 л.
Определите общий объем, необходимый для эксперимента. Экспериментальный метод не обязательно требует 1 литр раствора. Может потребоваться всего 100 мл или 0,1 л. Масса в граммах, необходимая для смешивания 2М раствора хлорида натрия в 100 мл, составляет 0,1 литра × 116,8 г или 11,7 г хлорида натрия.
Сначала добавьте твердый раствор в стакан перед добавлением растворителя. Добавьте достаточно растворителя, чтобы твердое вещество растворилось. Налейте раствор в мерный цилиндр или мерную колбу и добавьте растворитель для достижения конечного объема.
Регулировка рН раствора
Измерьте pH конечного раствора с помощью pH-метра или pH-бумаги. РН-метр обеспечивает наиболее точное измерение. Однако pH-бумаги может быть достаточно, если счетчик недоступен. Примером буфера является хлорид натрия, NaCl в воде.
Определите, является ли pH выше, более основным или ниже, более кислым, чем требуемый pH. NaCl растворяется в воде, давая нейтральный рН 7.
Добавьте реагент, чтобы изменить pH до желаемого значения. Реагент, используемый для изменения рН, должен быть достаточно разбавленным и не изменять химический состав раствора. Соляная кислота, 0,1 М HCl, будет использоваться для снижения рН, а гидроксид натрия, 0,1 М NaOH, будет использоваться для повышения рН. Объединение HCl и NaOH в воде приводит к образованию хлорида натрия.