Содержание
- TL; DR (слишком долго; не читал)
- Авогадрос номер и крот
- Взвесьте образец
- Периодическая таблица поиска
- Разделите вес на молярную массу
- Умножить на число Авогадроса
Атом - это наименьшее возможное количество химического элемента, который все еще обладает всеми свойствами этого элемента. Хотя вы можете рассматривать их как отдельные частицы вещества, они, в свою очередь, состоят из более фундаментальных частиц, протона, нейтрона и электрона. Некоторое понимание структуры атома важно, потому что электроны и протоны проявляют электрические заряды, которые управляют всем в химии. При работе с образцом элемента или соединения вы используете число Авогадроса для расчета количества атомов в образце.
TL; DR (слишком долго; не читал)
Чтобы рассчитать количество атомов в образце, найдите молярную массу вещества, взвесьте образец, разделите измеренную массу на молярную массу, а затем умножьте на число Авогадроса.
Авогадрос номер и крот
Число Авогадроса, также известное как постоянная Авогадроса, количественно определяет количество атомов углерода-12 в 12-граммовой пробе вещества. Поскольку атомы очень малы, их число очень велико: 6,022 x 10 ^ 23. Химики используют единицу измерения, называемую моль, чтобы измерить количество частиц, равное числу Авогадроса в образце; например, один моль углерода-12 весит 12 грамм, поэтому молярная масса углерода-12 составляет 12 грамм на моль. Обратите внимание, что молярная масса атомов азота составляет 14,01 грамма на моль, но поскольку газообразный азот имеет два атома на молекулу, молярная масса молекулы составляет 28,02 грамма на моль.
Взвесьте образец
Взвесьте образец на граммовой шкале и запишите вес. Или, возможно, вес уже был предоставлен вам; если это так, используйте эту цифру. Например, после взвешивания вы обнаружите, что образец алюминия весит 6,00 грамм.
Периодическая таблица поиска
Найдите элемент в периодической таблице и найдите атомную массу, обычно число под химическим символом. Для образцов чистых элементов атомная масса - это молярная масса, которая, в свою очередь, представляет собой количество граммов на моль. Например, молярная масса алюминия составляет 26,982 г / моль.
Разделите вес на молярную массу
Разделите вес вашего образца на молярную массу вещества. Результатом этого расчета является количество молей вещества. Чтобы продолжить пример, 6,00 измеренных граммов образца алюминия, разделенного на 26,982 г / моль, дают 222 моля.
Умножить на число Авогадроса
Умножьте число родинок в вашем образце на число атомов на моль, число Авогадроса. Результатом является окончательный ответ - количество атомов в вашем образце. В примере вы рассчитали .222 молей. Умножьте .222 моль на 6.022 x 10 ^ 23 атомов на моль, чтобы получить ответ, 1.34 x 10 ^ 23 атомов.