Большинство элементов существует в природе в более чем одном изотопе. Обилие природных изотопов влияет на среднюю атомную массу элемента. Значения атомной массы, найденные в периодической таблице, представляют собой средние атомные массы с учетом различных изотопов. Расчет среднего атомного веса является средневзвешенным на основе численности. Для элементов, которые имеют только один изотоп, атомная масса близка к значению, которое вы ожидаете, исходя из количества протонов и нейтронов в ядре.
Посмотрите на возможный изотоп для элемента интереса. Все элементы имеют один изотоп, а некоторые имеют два или более изотопов. Чтобы рассчитать среднюю атомную массу, вы должны знать, сколько существует изотопов, их количество и атомная масса.
Найти природное изобилие каждого из изотопов. Запишите это содержание с номером изотопа для элемента.
Рассчитайте атомную массу, используя средневзвешенное значение. Чтобы составить средневзвешенную таблицу, умножьте каждый изотоп на его процентное содержание. Суммируйте результаты для всех изотопов. Например, найти среднюю атомную массу для магния. Три изотопа магния являются Mg (24), Mg (25) и Mg (26). Процентное содержание и масса каждого из этих изотопов: Mg (24) составляет 78,9 процента при 23,985, Mg (25) составляет 10,0 процента при 24,986 и Mg (26) составляет 11,1 процента при 25,983.Средневзвешенное значение рассчитывается как (процент 1 * атомный вес) + (процент 2 * атомный вес) + (процент 3 * атомный вес) = (0,789 * 23,985) + (0,100 * 24,986) + (0,111 * 25,983) = (18,924 + 2,499 + 2,884) = 24,307. Опубликованная стоимость 24,305. Ошибки округления могут объяснить небольшую разницу.