Содержание
Осмолярность - это мера концентрации растворенного вещества в растворе. Он является конкретно мерой количества молей растворенных частиц в данном объеме раствора и аналогичен молярности, которая измеряет количество молей растворенного вещества в данном объеме раствора. Осмолярность может быть рассчитана из осмотического коэффициента, количества частиц, на которые растворяется растворенное вещество, th и молярности растворенного вещества.
Шаги
Опишите разницу между осмолярностью и молярностью. Это различие связано с тем, что некоторые растворенные вещества распадаются при растворении, а другие нет. Например, поваренная соль (NaCl) распадается на составляющие ее ионы (Na + и Cl-) при растворении. С другой стороны, при растворении глюкоза не распадается на более мелкие частицы.
Определите единицы осмолярности. Осмолярность измеряется в осмоль растворенного вещества на литр раствора (осмоль / л). Осмоль можно неофициально описать как число молей растворенных компонентов в растворе.
Опишите осмотический коэффициент. Это значение является отклонением тестового решения от идеального решения. Полное вычисление осмотического коэффициента является сложным, но это степень диссоциации растворенного вещества для простых случаев. Следовательно, в этих случаях осмотический коэффициент будет иметь диапазон от 0 до 1, так что осмотический коэффициент будет равен 1, когда растворенное вещество полностью растворяется.
Рассчитайте осмолярность по наблюдаемым значениям. Осмолярность раствора может быть задана как сумма (yi) (ni) (Ci), где yi - осмотический коэффициент растворенного вещества i, n - количество частиц, в которые растворяется растворенное вещество i, а Ci - молярность растворенного вещества. я.
Измерьте осмолярность непосредственно с помощью осмометра. Эти устройства измеряют осмолярность конкретных частиц, таких как те, которые уменьшают давление пара раствора или понижают температуру замерзания раствора.