Содержание
Каждый элемент представляет собой вещество, состоящее из атомов с одинаковым количеством протонов в их ядрах. Например, атом элемента азота всегда имеет семь протонов. Все элементы, кроме водорода, также имеют нейтроны в своих ядрах, и атомный вес элементов представляет собой сумму весов протонов и нейтронов. «Изотоп» относится к вариантным формам элементов с различным количеством нейтронов - каждый вариант с его уникальным количеством нейтронов является изотопом элемента. Периодическая таблица элементов перечисляет атомный вес каждого элемента, который представляет собой средневзвешенное значение весов изотопов на основе численности каждого из них. Вы можете легко найти процентное содержание каждого изотопа в книге по химии или в Интернете, но вам, возможно, придется рассчитывать процентное содержание вручную, например, чтобы ответить на вопрос о химическом тесте в школе. Вы можете выполнить этот расчет только для двух неизвестных изотопов за один раз.
TL; DR (слишком долго; не читал)
Общая формула для относительного содержания: (M1) (x) + (M2) (1-x) = Me, где Me - атомная масса элемента периодической таблицы, M1 - масса изотопа, для которой вы знаете, Обилие, х - относительное содержание известного изотопа, а М2 - масса изотопа неизвестного содержания. Решите для х, чтобы получить относительное содержание неизвестного изотопа.
Определите атомный вес элементов и количество атомов протонов и нейтронов для каждого из двух изотопов. Это информация, которая будет предоставлена вам по контрольному вопросу. Например, азот (N) имеет два стабильных изотопа: N14 имеет вес, округленный до трех знаков после запятой, 14,003 единиц атомной массы (amu), с семью нейтронами и семью протонами, тогда как N15 весит 15.000 amu, с восемью нейтронами и семью протоны. Атомный вес азота дан как 14,007 АМУ.
Пусть x равно процентному содержанию одного из двух изотопов. Затем другой изотоп должен иметь содержание в 100% минус х%, которое вы выражаете в десятичной форме как (1 - х). Для азота, вы можете установить х, равное изобилию N14 и (1 - х), как изобилие N15.
Запишите уравнение для атомного веса элементов, который равен весу каждого изотопа, умноженному на его численность. Таким образом, для азота уравнение составляет 14,007 = 14,003x + 15.000 (1 - x).
Решите для х, используя простую алгебру. Для азота упростите уравнение до 14,003x + (15.000 - 15.000x) = 14.007 и решите для x. Решение х = 0,996. Другими словами, содержание изотопа N14 составляет 99,6 процента, а содержание изотопа N15 составляет 0,4 процента, округленное до одного знака после запятой.