Содержание
В химии Q - коэффициент реакции. Он используется для определения направления, в котором будет протекать реакция, путем сравнения его с константой равновесия Kc. В равновесии скорости прямой и обратной реакций эквивалентны. Если Kc больше, чем Q, тогда реакция идет в прямом направлении (вправо), создавая больше продуктов. Если Kc меньше Q, тогда реакция идет в обратном направлении (влево), образуя больше реагентов. Если Kc = Q, реакция находится в равновесии.
Напишите уравнение для реакции. Гипотетическая реакция: aA (aq) + bB (s) ⇔ cC (aq) + dD (g), где A и B - реагенты, C и D - продукты, a, b, c и d - коэффициенты, которые в этом случае все равны 1. Например, в реакции 2 NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4 коэффициент для вида NaOH равен 2, а коэффициент для H2SO4 равен 1. Аббревиатура «aq» обозначает «водный раствор». «s» означает «твердый», а «g» означает «газ».
Обратите внимание на физическое состояние всех видов. Если разновидность является водной (aq) или газообразной (g), концентрация должна быть выражена в моль / литр (молярность, М). Жидкости и твердые вещества не используются при расчете коэффициента реакции.
Напишите формулу фактора реакции. Это Q = концентрация продуктов / концентрация реагентов, где концентрация повышается до степени коэффициента. В этом примере статьи Q = /, а все коэффициенты равны 1; поэтому все концентрации возводятся в степень 1. Вид B исключен из уравнения, поскольку он является твердым веществом.
Вставьте концентрации в формулу. Например, Kc = 20, = 0,5 М, = 2 М и = 3 М, где М = молярность. Используя формулу, Q = /, Q = (2) (3) / (0,5) = 12.
Определите, в каком направлении будет протекать реакция, учитывая концентрации реагентов и продуктов, используя Q. В соответствии с применением принципа Ле Шателье, закон действия массы, если вы увеличите концентрацию любого из реагентов, будет образовываться больше продуктов, и если вы увеличите концентрацию продуктов, образуется больше реагентов. Поскольку Kc> Q, как 20> 12 в этом примере статей, реакция будет идти вперед (вправо), создавая больше продуктов до Kc = Q, после чего реакция вернется в равновесие.