Значение K на графике титрования является либо Ka, либо Kb. Ka является константой диссоциации кислоты, а Kb является базовой константой диссоциации. График титрования представляет различные уровни pH, которые возникают, когда раствор с неизвестным pH выливается в раствор с известным pH. PH раствора находится на оси Y графика титрования, а объем раствора находится на оси X графика. Полезно знать, как рассчитать значение K на графике титрования, потому что такой процесс используется в большинстве химических лабораторных экспериментов с кислотами и основаниями.
Изучите структуру графика титрования. График титрования обычно поднимается по горизонтали, вертикали, а затем снова по горизонтали. Центр вертикальной части графика является точкой эквивалентности или точкой, в которой pH неизвестного раствора начинает изменяться. Например, если неизвестный раствор представляет собой сильную кислоту, а известный раствор является сильным основанием, то точка эквивалентности будет иметь место при pH 7, потому что после 7 pH кислотного раствора станет основным.
Используйте уравнение Хендерсона-Хассельбальха, чтобы понять значение pKa в точке эквивалентности. PKa решения - отрицательный логарифм Ka. Уравнение Хендерсона-Хассельбальха имеет значение pH = pKa + log (/). В точке эквивалентности концентрации основания и кислоты равны. Лог 1 равно 0. Следовательно, pH = pKa. Таким образом, при рН 7, рКа равно 7.
Используйте уравнение для pKa, чтобы определить значение Ka. Уравнение для pKa имеет вид pKa = - log (Ka). Следовательно, 10 ^ (-pKa) = Ka. Если pKa равно 7, то 10 ^ -7 = 1,0 x 10 ^ -7. Значение Ка на графике титрования составляет Ка = 1,0 х 10 ^ -7.