Содержание
Вы покорили названия соединений, и теперь вы готовы перейти к балансировке химических уравнений. Но процесс включает в себя больше чисел, и уже коэффициенты кажутся сложнее, чем индексы. Индексы в химической формуле являются постоянными для каждого соединения. Фосфат натрия всегда Na3PO4. Метан всегда СН4. Даже соединения, которые могут быть экспрессированы несколькими способами (уксусная кислота: CH3COOH или C2H3O2), всегда содержат одинаковое количество соответствующих элементов. Не так для коэффициентов. Метан может появиться в химическом уравнении как 3CH4, 4CH4 или даже 18CH4. Как это число может измениться без изменения соединения? И что заставляет это измениться? Обратите внимание, что все цифры, следующие за химическими символами, должны быть подписными.
Идентификация
Коэффициент в химической формуле - это число, непосредственно предшествующее соединению. Он отображается в полном размере, никогда не в виде нижнего или верхнего индекса.
функция
Коэффициент в химической формуле представляет количество каждого химического вещества, присутствующего. Количество вещества измеряется в молях.
Моль
Крот может быть сложной концепцией для освоения. Путаница обычно связана с тем фактом, что его можно использовать для измерения атомов, молекул или всего, что связано с количеством. Просто помните, что моль измеряет самую основную возможную единицу количества. Если вы имеете дело с атомами водорода, то моль измеряет количество присутствующих атомов. Если вы имеете дело с молекулами этана (CH3CH3), то молекула является самой основной единицей, а не атомом. Моль - 6.022x10 ^ 23 самой основной единицы. (Символ каретки указывает на верхний индекс; 10 ^ 23 - это 10, повышенный до двадцать третьей степени.) Один моль водорода равен 6,022x10 ^ 23 атомам водорода. Один моль этана составляет 6,022х10 ^ 23 молекулы этана. Коэффициент в химической формуле указывает, сколько молей этого вещества присутствует. 3CH4 означает, что присутствуют 3 моля CH4 и, следовательно, 1,8066 × 10 24 молекул CH4.
Балансировочные уравнения
Коэффициенты используются в процессе балансирования уравнений, известных как стехиометрия. Мы добавляем коэффициенты к соединениям в химических уравнениях, чтобы гарантировать, что число молей каждого элемента одинаково с обеих сторон уравнения. Примеры: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 моль Na, 1 моль PO4 -> 3 моль Na, 1 моль PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 моль C, 4 моль H , 4 моль O -> 1 моль C, 4 моль H, 4 моль O
Преобразование родинок в граммы
Мы также используем коэффициенты при определении количества химического вещества для использования в лаборатории. Мы не можем весить родинки на наших весах, поэтому мы должны конвертировать родинки в граммы. Для этого преобразования мы используем каждый элемент молярной массы, найденный в периодической таблице. Если из наших стехиометрических расчетов мы знаем, что нам нужно 5 молей льда (H2O), то мы просто используем размерный анализ, чтобы выяснить, сколько граммов льда добавить в реакцию: 10 моль H (1,00794 г / моль H) + 5 моль О (15,9994 г / моль О) = 90,0764 г льда