Определение полярного или неполярного характера молекулы или соединения важно при принятии решения о том, какой растворитель использовать для его растворения. Полярные соединения растворяются только в полярных растворителях и неполярные в неполярных растворителях. Хотя некоторые молекулы, такие как этиловый спирт, растворяются в обоих типах растворителей, первое утверждение является хорошим правилом для подражания. Для определения полярного характера соединения используется понятие дипольных моментов связей и пространственная геометрия соединения.
Нарисуйте структуру точек Льюиса для интересующего соединения. Определите каждую область отрицательного заряда. Зоны отрицательного заряда находятся в связях и на неподеленных парах электронов, присутствующих в соединении.
Присвойте дипольный момент каждой связи молекулы. Величина диполя зависит от разницы в электроотрицательности двух атомов. Одинокие пары электронов имеют отрицательный заряд в направлении, прямо противоположном ядру атома.
Преобразуйте структуру точек Льюиса в пространственный моль молекулы со связями, расположенными в соответствии с теорией отталкивания электронных пар валентной оболочки (VSEPR). Атомы с четырьмя электронными парами образуют тетраэдрическую ориентацию, атомы с двойной связью представляют собой тригональные плоские связи, а молекулы тройной связи являются линейными.
Определите общий диполь соединения. Добавьте каждый дипольный момент каждой связи, чтобы сформировать общий дипольный момент для молекулы. Симметрия соединения указывает на наличие дипольного момента для соединения. Если молекула симметрична, то диполя нет, потому что дипольные моменты не компенсируются.
Классифицируйте соединение как полярное, если для соединения существует общий дипольный момент, и неполярное, если не существует общего дипольного момента.