Содержание
Сила кислоты измеряется как ее pH, так и ее pKa, и эти две величины связаны уравнением Хендерсона-Хасслебальха. Это уравнение: pH = pKa + log /, где - концентрация кислоты и концентрация ее сопряженного основания после диссоциации. pH - это переменная, которая зависит от концентрации, поэтому, если вы хотите получить ее значение из этой зависимости, вам нужно знать концентрации кислоты и ее сопряженного основания.
Что такое рН и рКа?
PH аббревиатуры означает «мощность водорода», а мера концентрации ионов водорода в водном растворе. Следующее уравнение выражает эту связь:
pH = -log
Значение рКа, с другой стороны, зависит от концентрации кислоты и конъюгата в растворе после того, как диссоциация кислоты достигла равновесия. Отношение концентраций основания конъюгата и кислоты конъюгата к рассматриваемой кислоте в водном растворе называется константой диссоциации, Ka. Значение для pKa определяется как:
pKa = -log (Ka)
Хотя pH зависит от раствора, pKa является константой для каждой кислоты.
Уравнение Хендерсона-Хассельбальха
Формула Хендерсона-Хассельбальха напрямую вытекает из определения константы диссоциации Ka. Для кислоты HA, которая диссоциирует на H+ и А- в воде константа диссоциации определяется как:
Ка = /
Мы можем взять логарифм обеих сторон:
log (Ka) = log (/) или log Ka = log (H +) + log /
Ссылаясь на определения pH и pKa, это становится:
-pKa = -pH + log /
Наконец, после добавления pH и pKa с обеих сторон:
pH = pKa + log /.
Это уравнение позволяет рассчитать pH, если известны константа диссоциации, pKa, и концентрации кислоты и конъюгата.