Содержание
Реакции между кислотами и основаниями производят соли. Соляная кислота или HCl, например, реагирует с гидроксидом натрия или NaOH с образованием хлорида натрия, NaCl, также известного как поваренная соль. При растворении в чистой воде некоторые соли сами проявляют кислотный или щелочной характер. Понимание этого явления требует знания кислот, оснований и pH. В чистой воде небольшой процент молекул подвергается процессу, известному как диссоциация, при которой молекула воды, H2O, расщепляется на два заряженных атома, называемых ионами - в данном случае, H + и OH-. Н + затем соединяется с другой молекулой воды, образуя Н 3 О +. В кислых растворах количество ионов H3O + превышает число ионов OH-. В основных растворах количество ионов OH- превосходит число ионов H3O +. Нейтральные растворы, такие как чистая вода, содержат равные количества ионов H3O + и OH-. PH раствора отражает концентрацию ионов H3O +. Значение pH ниже 7 обозначает кислый раствор, значение pH более 7 обозначает основной раствор, а значение pH 7 обозначает нейтральный раствор.
Чтобы определить, имеет ли соль кислотный или щелочной характер, необходимо растворить соль в воде и измерить pH полученного раствора. Кислые соли образуют кислые растворы, а основные соли - основные растворы.
Заполните мерную чашку на 8 унций до 8 унций дистиллированной водой и растворите 1 ст. исследуемой соли в дистиллированную воду и перемешайте до полного растворения.
Окуните индикаторную полоску pH в чашку с растворенной солью.
Сравните цвет тест-полоски с диаграммой pH с цветовой кодировкой, прилагаемой к тест-бумаге pH. Как правило, оттенки красного указывают на кислый раствор, оттенки зеленого или синего указывают на основные растворы, а оранжевый обозначает нейтральный раствор.