Содержание
- TL; DR (слишком долго; не читал)
- Атомная структура
- Уровень полной внешней энергии
- Периодическая таблица
- Энергия ионизации
- Электронное сродство
Элементы состоят из атомов, и структура атома определяет, как он будет себя вести при взаимодействии с другими химическими веществами. Ключ к определению того, как атом будет вести себя в различных средах, заключается в расположении электронов внутри атома.
TL; DR (слишком долго; не читал)
Когда атом реагирует, он может получить или потерять электроны, или он может поделиться электронами с соседним атомом, чтобы сформировать химическую связь. Легкость, с которой атом может приобретать, терять или делиться электронами, определяет его реакционную способность.
Атомная структура
Атомы состоят из трех типов субатомных частиц: протонов, нейтронов и электронов. Идентичность атома определяется его протонным номером или атомным номером. Например, любой атом, имеющий 6 протонов, классифицируется как углерод. Атомы являются нейтральными объектами, поэтому они всегда имеют одинаковое количество положительно заряженных протонов и отрицательно заряженных электронов. Говорят, что электроны вращаются вокруг центрального ядра, удерживаемого на месте электростатическим притяжением между положительно заряженным ядром и самими электронами. Электроны расположены в энергетических уровнях или оболочках: определенные области пространства вокруг ядра. Электроны занимают самые низкие доступные энергетические уровни, то есть самые близкие к ядру, но каждый энергетический уровень может содержать только ограниченное количество электронов. Положение крайних электронов является ключевым в определении поведения атома.
Уровень полной внешней энергии
Количество электронов в атоме определяется количеством протонов. Это означает, что большинство атомов имеют частично заполненный уровень внешней энергии. Когда атомы реагируют, они стремятся достичь полного уровня внешней энергии, либо теряя внешние электроны, получая дополнительные электроны, либо делясь электронами с другим атомом. Это означает, что можно предсказать поведение атома, изучив его электронную конфигурацию. Благородные газы, такие как неон и аргон, отличаются своим инертным характером: они не участвуют в химических реакциях, за исключением очень экстремальных обстоятельств, поскольку они уже имеют стабильный уровень полной внешней энергии.
Периодическая таблица
Периодическая таблица элементов расположена таким образом, что элементы или атомы с похожими свойствами сгруппированы в столбцы. Каждый столбец или группа содержит атомы с одинаковым расположением электронов. Например, такие элементы, как натрий и калий в левом столбце Периодической таблицы, содержат по 1 электрону на самом внешнем энергетическом уровне. Говорят, что они находятся в группе 1, и поскольку внешний электрон слабо притягивается к ядру, его можно легко потерять. Это делает атомы группы 1 высоко реактивными: они легко теряют свой внешний электрон в химических реакциях с другими атомами. Аналогично, элементы в группе 7 имеют одну вакансию на уровне своей внешней энергии. Поскольку полные уровни внешней энергии являются наиболее стабильными, эти атомы могут легко привлекать дополнительный электрон, когда они реагируют с другими веществами.
Энергия ионизации
Энергия ионизации (I.E.) является мерой легкости, с которой электроны могут быть удалены из атома. Элемент с низкой энергией ионизации будет легко реагировать, теряя свой внешний электрон. Энергия ионизации измеряется для последовательного удаления каждого электрона атома. Первая энергия ионизации относится к энергии, необходимой для удаления первого электрона; вторая энергия ионизации относится к энергии, необходимой для удаления второго электрона и так далее. Изучив значения последовательных энергий ионизации атома, можно предсказать его вероятное поведение. Например, кальций элемента 2 группы имеет низкую 1-ю ед. 590 килоджоулей на моль и относительно низкий 2-й балл. 1145 килоджоулей на моль. Однако 3-е И.Е. намного выше в 4912 килоджоулей на моль. Это говорит о том, что когда реагирует кальций, он, скорее всего, потеряет первые два легко удаляемых электрона.
Электронное сродство
Сродство к электрону (Ea) является мерой того, насколько легко атом может получить дополнительные электроны. Атомы с низким сродством к электрону имеют тенденцию быть очень реакционноспособными, например, фтор является наиболее реакционноспособным элементом в периодической таблице, и он имеет очень низкое сродство к электрону, составляющее -328 кДж / моль. Как и в случае энергии ионизации, каждый элемент имеет ряд значений, представляющих сродство к электрону при добавлении первого, второго и третьего электронов и так далее. Еще раз, последовательные электронные сродства элемента дают представление о том, как он будет реагировать.