Содержание
Заряженные химические вещества, известные как ионы, имеют решающее значение во многих различных аспектах биологии, промышленности и науки. Примером важного иона является положительный атом водорода Н +, который отвечает за кислотность растворов. Электролиты и ионы связаны по основному принципу; электролиты - это химические вещества, из которых сделаны ионы.
Ионы
Обычно атом данного элемента имеет равное количество протонов и электронов. Протоны - это тяжелые, положительно заряженные частицы, найденные во внутреннем ядре атомов, в то время как электроны легки и отрицательно заряжены и вращаются вокруг ядра. Это означает, что нет полного заряда для атома. Однако в некоторых случаях атом или группа атомов могут терять или приобретать электроны и в результате приобретать заряд. Эти заряженные химические вещества известны как ионы.
Электролиты
Химики используют термин электролит для обозначения любого химического соединения, которое образует ионы, когда оно растворяется в воде. Это происходит, когда молекулы химического вещества по существу распадаются, когда химическое вещество растворяется, образуя заряженные ионы, которые являются фрагментами исходной нейтральной молекулы. Поскольку некоторые части молекул воды являются слегка положительными, а другие - слегка отрицательными, вода, как правило, способна помочь этому процессу, собирая заряженные ионы и помогая их разделить.
Типы электролитов
Существует два разных типа электролитов, в зависимости от степени, в которой эти соединения распадаются в растворе. Сильные электролиты полностью распадаются, каждая молекула диссоциирует на составляющие ее ионы. Примером является соль (NaCl), которая растворяется с образованием ионов натрия (Na +) и хлорид-ионов (Cl-). Сильные кислоты, такие как соляная кислота (HCl), также делают это. При слабых электролитах только часть растворенного соединения распадается на ионы; остальное остается нетронутым. Примером слабого электролита является уксусная кислота CH3COOH.
Применение электролита
Поскольку ионы имеют много важных применений, из этого следует, что для электролитов, образующих эти ионы, существует столько же применений. Организм человека использует электролиты, такие как соль, для производства ионов (таких как натрий), которые необходимы для различных метаболических процессов, поддерживающих жизнь. Растворы электролитов, которые приводят к образованию ионов цинка и меди, находят применение в батареях, где они проводят ток. Различные электролиты, которые также являются кислотами и основаниями - как слабыми, так и сильными - очень важны и находят широкое применение в промышленности и науке, от обработки металлов до производства других химических веществ.