Содержание
Энтропия химической системы зависит от ее энергии и ее кратности, а также от того, сколько различных способов можно расположить ее атомы и молекулы. Добавляя новые механизмы или энергию, вы увеличиваете энтропию. Алмаз, например, имеет низкую энтропию, потому что кристаллическая структура фиксирует его атомы на месте. Если вы разбиваете бриллиант, энтропия возрастает, потому что оригинальный монокристалл превращается в сотни крошечных кусочков, которые можно переставить разными способами.
Примеры из химии
Сжигание дерева свидетельствует об увеличении энтропии. Древесина начинается как один цельный объект. Огонь поглощает древесину, выделяя энергию вместе с углекислым газом и водяным паром и оставляя кучу пепла. Атомы в парах и газах энергично вибрируют, распространяясь в постоянно расширяющемся облаке. Растворение соли в воде является еще одним примером увеличения энтропии; соль начинается как фиксированные кристаллы, и вода расщепляет атомы натрия и хлора в соли на отдельные ионы, свободно перемещаясь с молекулами воды. Кусок льда имеет низкую энтропию, потому что его молекулы заморожены на месте. Добавьте тепловую энергию и энтропия возрастет. Лед превращается в воду, и его молекулы перемешиваются, как попкорн в поппере.